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    【题目】区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（ ）

    A.铁丝和铜丝--观察颜色

    B.白酒和白醋--闻气味

    C.空气、氮气和氧气--带火星的木条

    D.空气和呼出气体--澄清石灰水

    【答案】C

    【解析】

    A. 铁丝和铜丝，观察颜色可行，紫红色的是铜，银白色的是铁丝，故A不符合题意；

    B. 白酒和白醋，闻气味可行，有酸味的是白醋，有酒味的是白酒，故B不符合题意；

    C. 空气、氮气和氧气﹣﹣带火星木条不可行，因为带火星木条在氮气和空气中都不能复燃，故C符合题意；

    D. 空气和呼出气体﹣﹣澄清石灰水可行，变浑浊的是呼出气体，短时间内无变化的是空气，故D不符合题意；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2；Q2+的价电子排布式为3d9。

    回答下列问题：

    （1）R基态原子核外电子的排布式为________。

    （2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________。

    （3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是______（写分子式）。

    （4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，现象是_________。不考虑空间结构，配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____（配位键用→标出）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

    A. 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

    B. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    C. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

    D. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

    A．a1、a2均减小 B．a1减小，a2增大

    C．a1不变，a2增大 D．a1不变，a2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是（ ）

    A.镁在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁

    B.木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，放热，生成黑色固体

    C.铜片在空气中加热，观察到铜片表面变黑

    D.硫在空气燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，

    V(A) = V(B) = a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。达到平衡时，V(A) = 1.1a L。（连通管中气体体积不计）下列说法正确的是(　　)

    A. n(Z)B = 2n(Z)A

    B. A容器中X的转化率为20%

    C. 若向A和B中均再加入1molX和1molY，X的体积分数均增大

    D. 打开K保持温度不变，又达到平衡时，A的体积为3.3a L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（ ）

    A.在空气中不能燃烧的物质，在氧气中也不能燃烧

    B.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水

    C.氧气具有可燃性，可以做燃料

    D.物质在氧气中燃烧的反应，不一定是化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题：

    (1)下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是________.

    A．碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水

    B．用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍

    C．相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液

    D．常温下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值为6

    (2)煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径：

    途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol

    途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol;再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是___________________________________；

    (3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。

    ①向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_________

    A．HCl气体 B．NaOH固体 C．Na单质 D．苯酚钠溶液

    ②若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+H+的平衡常数K1=_______。(已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小数)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体,易溶于水、易挥发,见光易分解,具有强氧化性的高效消毒剂,使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸,然后用喷雾法对空气与地面进行消毒.

    (1)配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液,需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________；

    (2)配制过程中,可能引起浓度偏高的操作有__________________

    A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水

    B.转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外

    C.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容

    D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线

    (3)过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质,检验该气体单质的实验方法是_____________________________.

    (4)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42﹣,要想除掉SO42﹣请选择下列试剂按照加入先后顺序填空__________________________________________(试剂不必选完,填序号即可)

    ①盐酸；②醋酸钡溶液；③氯化钡溶液；④醋酸；⑤碳酸钠溶液；⑥NaHCO3溶液.

    (5)制取过氧乙酸反应原理为：H2O2＋CH3COOHCH3COOOH(过氧乙酸)＋H2O,现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL备用.取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL,用0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2,随即加入10% KI溶液10 mL,摇匀(化学反应方程式为CH3COOOH＋2KI＝CH3COOK＋I2＋KOH)再将0.05mol/L Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中(化学反应方程式为：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6),消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL.通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为____________________.

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