【题目】前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2；Q2+的价电子排布式为3d9。
回答下列问题：
（1）R基态原子核外电子的排布式为________。
（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________。
（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是______（写分子式）。
（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，现象是_________。不考虑空间结构，配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____（配位键用→标出）。
【答案】1s22s22p63s23p63d54s2 HClO4 PH3 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液 
【解析】
前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子,则外围电子排布为3s23p3，故Y为P元素；Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大，则Z为Cl元素；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，最外层电子数为2,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2,d轨道数目为5,外围电子排布为3d54s2,故R为Mn元素,则X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58,则X核电荷数为58-15-17-25=1,故X为H元素；Q2+的价电子排布式为3d9。则Q的原子序数为29,故Q为Cu元素。
（1）R为Mn元素,则R基态原子核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。
（2）Z为Cl元素，Z元素的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，其化学式是HClO4。
（3）Y为P元素, Z为Cl元素, X为H元素,Y、Z分别与X形成最简单共价化合物为PH3和HCl，因非金属性Cl＞P，则稳定性大小为HCl> PH3；答案：PH3。
（4）Q为Cu元素，其硫酸盐溶液为CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2蓝色沉淀,继续滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深蓝色溶液。不考虑空间结构，配离子[ Cu (NH3)4]2+的结构可用示意图表示为
；答案：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液；。
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【题目】当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法不利于能源“开源节流”的是________(填字母)。
A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_________(填 “金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝______________。
（3）N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为_____。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________。
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【题目】下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A. Fe2O3
FeCl3(aq) 
无水FeCl3
B. Al2O3 
NaAlO2(aq) AlCl3(aq)
C. NH3
NO
HNO3
D. SiO2
H2SiO3Na2SiO3
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【题目】已知：① NO + NO2 + 2NaOH
2NaNO2 + H2O；
② 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O
将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？
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【题目】氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾，严重污染环境。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式______________________________________________________。
（2）在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，在一定条件下发生反应，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①写出该反应的化学方程式______________________________________。
②10 min内该反应的速率v(CO)=__________________；T℃时，该化学反应的平衡常数K=_______。
③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________。（填序号）
④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。
A．容器中压强不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．2v正(NO)=v逆(N2) D．气体的密度不再变化
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【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是
A. 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
B. 图乙表示2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系
C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点
D. 图丁表示反应 2SO2＋O2 
2SO3，t1 时刻降低温度符合图示变化
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【题目】能证明苯酚具有弱酸性的实验是（ ）
A.加入浓溴水生成白色沉淀
B.苯酚的水溶液中加 NaOH溶液，生成苯酚钠
C.苯酚的浑浊液加热后变澄清
D.苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊
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【题目】区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（ ）
A.铁丝和铜丝--观察颜色
B.白酒和白醋--闻气味
C.空气、氮气和氧气--带火星的木条
D.空气和呼出气体--澄清石灰水
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