Question

【题目】已知：① NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O；

② 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O

将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？

Answer 1

【答案】0.3mol、0.7mol

【解析】

根据氧化还原反应中电子守恒，原子守恒进行解答；

根据题意知：n(Cu)=0.8mol ，n(NaOH)=0.5mol×2. 0mol/L=1.0mol

设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y

根据Cu与硝酸反应中的得失电子守恒，可得： 3 x + y=2×0.8mol ①

因为气体恰好能被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的溶液，所以生成的NO2和NO的物质的量之和与NaOH的物质的量相等

即 x + y = 1.0mol ②

①② 方程联立求解

解得：x= 0.3mol，y= 0.7mol

所以反应生成的NO、NO2的物质的量分别为0.3mol、0.7mol；

答案：0.3mol、0.7mol。