【题目】在1.013×105Pa下,测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析,下列选项正确的是( )
物质名称 | 沸点/℃ |
正丁烷CH3(CH2)2CH3 | -0.5 |
正戊烷CH3(CH2)3CH3 | 36.1 |
异戊烷 | 27.8 |
新戊烷 | 9.5 |
正己烷CH3(CH2)4CH3 | 69.0 |
A. 在标准状况时,新戊烷是气体 B. 在1.013×105 Pa、20℃时,C5H12都是液体
C. 烷烃随碳原子数增加,沸点降低 D. C5H12随支链增加,沸点降低
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【题目】有关分子结构的下列叙述中正确的是
①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
③12个碳原子不可能都在同一平面上
④12个碳原子有可能都在同一平面上
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【题目】氮氧化铝(AlON)是一种空间网状结构,硬度大熔点高的透明材料,描述正确的是( )
A.含有离子键
B.属于原子晶体
C.既有离子键又有共价键
D.属于离子晶体
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【题目】金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti基态原子的价电子排布式为_________。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C___Ti(填“>”或“<“,下同);第一电离能:N____O,原因是_________ 。
(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为___形,其中硫原子的杂化方式为_______,写出与SO42-互为等电子体的一种分子的化学式:________。
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3,CaTiO3的晶体结构如图1,Ti位于立方体的体心。该晶体中,Ca2+的配位数为__。
(5)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构如图2。FeO晶胞边长为428pm则FeO晶体的密度为____g/cm3(阿伏伽德罗常数的值用NA表示,1pm=10-12m,写出计算式即可)。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100 mL 0.2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子总数为0. 02 NA
B. 40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2充分反应,生成氯气的分子数为0.1 NA
C. 标准状况下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3 NA
D. 14 g CO和N2混合气体中含有的电子总数为7 NA
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【题目】由2-溴丙烷为原料制取1,2-丙二醇(HOCH2-CHOH-CH3),需要经过下列哪几步反应( )
A. 消去-取代-加成B. 取代-消去-加成
C. 消去-加成-水解D. 水解-取代-取代
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【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为__________________。
(2)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是: B:______________,D:_________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B:____________,D:_________________。
(3)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________________。
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