Question

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为__________________。

（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：______________，D：_________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：____________，D：_________________。

（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 褪色 褪色 恢复为红色 不恢复 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】(1)实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)①氯气和二氧化硫都能是品红溶液褪色，所以B和D装置中品红都褪色，故答案为：品红褪色；品红褪色；

②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，D中无明显现象，故答案为：由无色变为红色或恢复为红色；无明显现象或不恢复；

(3)SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。