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    【题目】化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是

    A. 古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

    B. Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作钡餐

    C. 侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异

    D. “煤改气”、“ 煤改电”等工程有利于减少雾霾

    【答案】B

    【解析】A、明矾中Al3＋发生水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液显酸性，能够清除铜镜表面的铜锈（碱式碳酸铜），A正确；B、Ba2＋属于重金属离子，对人体有毒，BaSO4作为钡餐，利用其不溶于水和盐酸，B错误；C、侯氏制碱法原理是NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用NaHCO3溶解度比Na2CO3的小，C正确；D、煤燃烧产生粉尘，产生雾霾，改气和电后，减少粉尘，因此减少雾霾，D正确。

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    【题目】分子式为C4H10O的有机物，能与钠反应放出H2的有( )种

    A．4 B．6 C．7 D．8

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    【题目】下列各物质的溶液中显酸性的是

    A. NaHCO3 B. (NH4)2SO4 C. NaCl D. CH3COOK

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/mol·L-1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.26

    0.30

    0.30

    A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

    B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.002 mol/L .s

    C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/mol

    D. 100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应热的说法正确的是:

    A．已知C(石墨,s) C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定

    B．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ

    C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol

    D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应达到平衡时，放出热19.3kJ的热量，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

    A. 原子半径:W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

    D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）

    请回答下列问题：

    (1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是__________，用离子方程式表示产生该现象的原因：_______________。

    (2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________。

    (3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。

    ①仪器e的名称是_________，其盛装的试剂名称是_____________。

    ②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热，其优点是____________。

    (4)仪器c的作用是______________。

    (5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：

    有机物

    苯

    氯苯

    邻二氯苯

    间二氯苯

    对二氯苯

    沸点/℃

    80

    132.2

    180.4

    173.0

    174.1

    从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_________℃作用的馏分。

    (6)实际工业生产中，苯的流失如下表：

    流失项目

    蒸气挥发

    二氯苯

    其他

    合计

    苯流失量（kg/t）

    28.8

    14.5

    56.7

    100

    某一次投产加入13t苯，则制得氯苯________t（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

    （1）达到平衡时， A2的转化率为 。

    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将 (填“增大“、“减小”或“不变”)

    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3= 。

    （4）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是 ；

    a．反应速率c＞b＞a

    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    c．T2＞T1

    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

    （5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4 molA2和2 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。

    （6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是 (填选项序号)。

    a．选择适当的催化剂 b．增大压强

    c．及时分离生成的C3 d．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）

    A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

    C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

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