Question

【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

（1）达到平衡时， A2的转化率为 。

（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将 (填“增大“、“减小”或“不变”)

（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3= 。

（4）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是 ；

a．反应速率c＞b＞a

b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4 molA2和2 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是 (填选项序号)。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强

c．及时分离生成的C3 d．升高温度

Answer 1

【答案】(13分)

（1）Q2/Q1(2分)

（2）不变(1分)

（3）=(2分)；Q1-Q2(2分)

（4）ad(2分)

（5）<(2分)

（6）b(2分)

【解析】

试题分析：

（1）根据2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)，达平衡后放出热量为Q2 kJ，设参加反应的A2为n mol,则n:2=Q2:Q1，达到平衡时， A2的转化率为[(2Q2/Q1)÷2]x100%=Q2/Q1。

（2）因为是在恒容的密闭容器中，达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，没有影响体积，所以平衡不移动，A2的转化率不变。

（3）根据等效平衡的理论，只加入2mol C3，相当于加入2 molA2和1 molB2，所以C3浓度=w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间的关系为Q1=Q2+Q3，Q3=Q1-Q2。

（4）a．增大B2的浓度，反应速率增大，a正确；b．达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b＞a,b错误；c．正反应是放热反应，升高温度反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，c错误； d．按系数比加入各反应物，按系数比消耗各物质，所以平衡时仍为2:1，d正确。

（5）原平衡随反应进行，压强降低．恒压容器(反应器开始体积相同)，相同温度下起始加入2molA2和1molB2，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，则Q2＜Q4。

（6）a．催化剂只能加快化学速率，不能改变平衡状态，不符合；b．增大压强，平衡向正反应方向移动，符合；c．及时分离生成的C3，化学反应速率减慢，不符合，d．升高温度，平衡逆向移动，不符合。