精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体,分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下:

已知:

①A既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有4种氢,且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品,其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

回答以下问题:

(1)A中含有的官能团名称是_________________________________

(2)写出有机反应类型B→C__________,F→G_________,I→J_________

(3)写出F生成G的化学方程式____________________________________

(4)写出J的结构简式__________________________________

(5)E的同分异构体有多种,写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式_____________

①FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。

【答案】1)羟基(或酚羟基)、醛基 (2分)

2)加成反应、消去反应、取代反应(或酯化反应)(3分)

33分)

43分)

54分)

【解析】试题分析:有机物B是一种重要的石油化工产品,其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平,则B是乙烯,与水发生加成反应生成乙醇,即C是乙醇。乙醇发生催化氧化生成D,则D是乙醛。A既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有醛基和酚羟基。其核磁共振氢谱显示有4种氢,且峰面积之比为1221,则根据A的分子式可知A的结构简式为。根据已知信息可知AD发生醛基的加成反应生成E,则E的结构简式为E发生银镜反应生成F,则F的结构简式为.F在浓硫酸的作用下发生消去反应生成G,则G的结构简式为G与氯化氢发生加成反应生成HH水解生成I2分子I发生酯化反应生成J,由于J分子结构中含有3个六元环,则HIJ的结构简式分别是.

1)根据A的结构简式可知A中含有的官能团名称是羟基(或酚羟基)、醛基。

2)根据以上分析可知B→CF→GI→J的反应类型分别是加成反应、消去反应、取代反应(或酯化反应)。

3F生成G的化学方程式为

4)根据以上分析可知J的结构简式为

5E的同分异构体有多种,写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式。

FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基。能发生银镜反应,说明含有醛基;苯环上只有两个对位取代基,能发生水解反应,说明是甲酸形成的酯基,则符合条件的有机物结构简式为

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各物质的溶液中显酸性的是

A. NaHCO3 B. (NH4)2SO4 C. NaCl D. CH3COOK

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)

请回答下列问题:

(1)仪器a中盛有KMnO4晶体,仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞,使浓盐酸缓缓滴下,可观察到仪器a内的现象是__________,用离子方程式表示产生该现象的原因:_______________

(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_____________

(3)仪器d内盛有苯,FeCl3粉末固体,仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。

①仪器e的名称是_________,其盛装的试剂名称是_____________

②仪器d中的反应进行过程中,保持温度在40~60℃,以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是___加热,其优点是____________

(4)仪器c的作用是______________

(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质,工业生产中,通过水洗除去FeCl3,HCl及部分Cl2,然后通过碱洗除去Cl2;碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物,混合物成分及沸点如下表:

有机物

氯苯

邻二氯苯

间二氯苯

对二氯苯

沸点/℃

80

132.2

180.4

173.0

174.1

从该有机物混合物中提取氯苯时,采用蒸馏的方法,收集_________℃作用的馏分。

(6)实际工业生产中,苯的流失如下表:

流失项目

蒸气挥发

二氯苯

其他

合计

苯流失量(kg/t)

28.8

14.5

56.7

100

某一次投产加入13t苯,则制得氯苯________t(保留一位小数)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为w mol·L-1,放出热量为Q2 kJ。

(1)到平衡时, A2的转化率为

(2)达到平衡后,若向原容器中通入少量的氩气,A2的转化率将 (填“增大“、“减小”或“不变”)

(3)若在原来的容器中,只加入2mol C3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3 kJ,C3浓度 (填>、=、<)w mol·L-1Q1Q2Q3 之间满足何种关系:Q3=

(4)改变某一条件,得到如图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是

a.反应速率c>b>a

b.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c

c.T2>T1

d.b点A2和B2的物质的量之比为2:1

(5)若将上述容器改为恒压容容器,起始时加入4 molA2和2 molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4 kJ,则Q2 Q4(“>”“<”“=”)

(6)下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是 (填选项序号)。

a.选择适当的催化剂 b.增大压强

c.及时分离生成的C3 d.升高温度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知有如图所示物质的相互转化:

试填写下列空白:

(1)写出下列物质的化学式:A________C________

(2)B中金属阳离子的检验方法为___________________________________________

(3)D生成H的离子方程式为____________________________________

(4)写出由E转变成F的化学方程式:_________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3Al2O3MnOMgOCaO等]制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下:

已知:浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等;

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原(填离子符号)以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 (写一个)。

2NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为

3)利用平衡移动原理分析:加Na2CO3能使浸出液中Fe3+Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是

4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是 ;使用萃取剂适宜的pH=____(填序号)左右:

A2.0 B3.0 C4.0

5)滤液Ⅰ“除钙、镁是将溶液中Ca2+Mg2+转化为MgF2CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)7.35×10-11Ksp(CaF2)1.05×10-10。当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下三组混合物:①煤油和硫酸钾溶液 ②42%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是

A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液

C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知HCN(aq)NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-12.1 kJ/mol;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1。则HCN在水溶液中电离ΔH等于( )

A. 69.4 kJ·mol1 B. 45.2 kJ·mol1

C. 69.4 kJ·mol1 D. 45.2 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0

B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有ν()﹥ν()

C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)

D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1K2K1K2

查看答案和解析>>

同步练习册答案