Question

【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分。

Ⅰ．中和热的测定：

（1）在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=__________KJ/mol。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式 。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

（1）滴定原理为： (用离子方程式表示)。

（2）滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为 。

（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为 mL。

（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	26.32	24.02	23.98

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积

B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

（5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C= mol/L。

Answer 1

【答案】

Ⅰ．（1）－20.9(T2－T1)(2分)

（2）H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol(2分)

Ⅱ．（1）6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分，气体符号不扣分)

（2）酸式(1分)溶液由无色变为紫色(1分)

（3）21.40(1分)

（4）CD(2分)

（5）C=60c/V(2分)

【解析】

试题分析：Ⅰ．

（1）50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应生成0.02mol水，放出热量Q=cm△T=4.18 J/(g℃)×100g×(T2－T1)℃=0.418(T2－T1)kJ。因中和热为生成1mol水时所放出的热量，则中和热的计算式△H=0.418(T2－T1)kJ÷0.02mol=－20.9(T2－T1)kJ/mol。

（2）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O，这时的反应热叫中和热。故生成1 mol H2O时放出热量为＝57.3 kJ。则表示该反应中和热的热化学方程式为H2SO4(aq) + NaOH(aq)＝Na2SO4(aq) + H2O(l) △H＝－57.3 kJ/mol。

Ⅱ．（1）H2C2O4中碳的化合价由+3被氧化至+4，Mn由+7被还原为+2，故答案为：6H+ + 2MnO4﹣+ 5H2C2O4 ═ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O.

（2）KMnO4为强氧化剂，会腐蚀乳胶管，所以只能选酸式滴定管；H2C2O4无色，当全部反应后，表现出KMnO4所呈现出的颜色，而且要稳定呈现需等半分钟。

（3）精确度为0.01mL，则此时滴定管中液面的读数为21.40mL。

（4）A、俯视反而使得读数偏小，消耗的体积也变小；B、滴加KMnO4溶液要点滴，尤其到滴定终点时更要慢，而且溶液变色要半分钟不褪色；C、未用标准液润洗，滴定管中残留的水会稀释标准液，使得浓度变小，滴定消耗的体积变大；D、滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，会使得锥形瓶中待装液浓度变大，从而消耗标准液的量增大。

（5）根据离子方程式计算。2MnO4﹣～5H2C2O4，则c mol/L×24mL×=Cmol/L×VmL，求解即可。