【题目】利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。工业冶炼铝常采用
A. 热分解法 B. 电解法 C. 热还原法 D. 萃取法
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是（ ）
A．鉴别胶体与浊液（丁达尔效应） B．高压除尘（电泳现象）
C．河海交汇处可沉积沙洲（聚沉） D．喷雾剂的应用（布朗运动）
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【题目】下列说法不正确的是
A. 干冰可用于人工降雨 B. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C. 碳酸钠是发酵粉的主要成分 D. 次氯酸钙是漂白粉的有效成分
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【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分。
Ⅰ．中和热的测定：
（1）在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=__________KJ/mol。
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式 。
Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。
（1）滴定原理为： (用离子方程式表示)。
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为 。
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为 mL。
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C= mol/L。
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【题目】铝电池性能优越，Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）．下列说法正确的是
A. Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小
B. 原电池的总反应为：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O
C. a电极上的电极反应为：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
D. 每消耗2.7g铝，理论上a、b两极共产生气体3.36L(标准状况)
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【题目】化学反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)
B．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/(Lmin)
D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
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【题目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ）
A. 0.15 mol/L B. 0.10 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.20 mol/L
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