练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g)△H＜O。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

    A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

    B.图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响

    C.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

    D.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    【答案】C

    【解析】

    A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；

    B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B错误；

    C．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故C正确；

    D．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故D错误；

    故答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    (1)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H ＝－49.0kJ/mol 。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①氢气的转化率＝__________________；

    ②该反应的平衡常数为___________（保留小数点后2位）；

    ③下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

    A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

    ④当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1______c2的关系（填＞、＜、＝）。

    (2)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

    (3)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72) 随c(H+)的变化如图所示。①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_________________。②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率____(填“增大“减小”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是

    A. 上述离子中结合H能力最强的是E

    B. 上述离子中最稳定的是A

    C. C→B+D反应的热化学方程式为2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1

    D. B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

    （一）制取氧化铜

    ①往盛有一定量CuCl2溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。

    ②将步骤①所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。

    （1）在实验过程中，若未加入NaOH溶液，直接将CuCl2溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因__________。

    （2）写出检验步骤②中沉淀是否洗涤干净的操作__________________。

    （二）为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，每次实验时均收集25ml气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：

    实验序号

    KClO3质量

    其他物质质量

    待测数据

    ③

    1.2g

    无其他物质

    a

    ④

    1.2g

    CuO 0.5g

    b

    ⑤

    1.2g

    MnO20.5g

    c

    （3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。

    （4）上述实验中的“待测数据”是指___________________。

    （5）图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

    （6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用CuO、MnO2作催化剂时产生氧气的体积[V(O2)]随时间（t）变化的曲线（注明必要的标识）________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是 ( )

    A.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大

    B.向 NaF 溶液中滴加硫酸至中性时，2c()＝c(HF)

    C.向氨水中加入 NH4Cl 固体，溶液中增大

    D.pH=a 的氨水,稀释至原体积的 10 倍后,其 pH＝b,则 b＜a－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol－1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) H＝－221 kJ·mol－1，H—H、O==O 和 O—H 键的键能分别为 436、498和486 kJ·mol－1，则a为 ( )

    A.＋176.5B.－397.5C.＋88.5D.－309.5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4，摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。

    （1）Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是 。

    （2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。

    ①A中反应产物有K2CO3、ClO2等，请写出反应方程式 。

    ②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为 （说明原因）。

    ③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 （填“A”“B”或“C”），请画出正确的装置图。

    ④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10ml，稀释成100ml试样；量取V1ml试样加入锥形瓶中；

    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

    步骤2的目的 （用离子方程式表示）。当 时，可以判断此滴定操作达到终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为 g/L（用含字母的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    （3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。

    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

    （5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X的原子核外次外层电子数为2、价电子数4，其气态氢化合物的密度为标准状况。下列说法不正确的是

    A.基态X原子的价电子排布图为

    B.该化合物分子中含有2个键，3个键

    C.该化合物分子中X原子的杂化方式为杂化

    D.该元素的最高价氧化物的空间构型为直线形

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案