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    【题目】已知元素X的原子核外次外层电子数为2、价电子数4，其气态氢化合物的密度为标准状况。下列说法不正确的是

    A.基态X原子的价电子排布图为

    B.该化合物分子中含有2个键，3个键

    C.该化合物分子中X原子的杂化方式为杂化

    D.该元素的最高价氧化物的空间构型为直线形

    【答案】C

    【解析】

    元素X的原子核外次外层电子数为2，价电子数为4，则X为碳元素，其气态氢化合物在标准状况下的密度为，该化合物的摩尔质量为，故该氢化物为。

    A.根据以上分析可知，X为碳元素，基态碳原子的价电子排布图为，故A正确；

    B.分子中2个键，1个键，单键为键，三键含有1个键、2个键，所以在该化合物分子中含有2个键，含有3个键，故B正确；

    C.氢化物为，C原子杂化轨道数为，C原子的杂化方式为sp杂化，故C错误；

    D.碳元素的最高价氧化物为，空间构型为直线形，故D正确。

    故选C。

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    【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g)△H＜O。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

    A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

    B.图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响

    C.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

    D.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

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    【题目】已如：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：依据如下图所示的转化关系，回答问题:

    (1)A的化学式是____________________；

    (2)B的结构简式是____________________；

    (3)①的化学方程式是____________________________________________________________；

    (4)F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，写出F的结构简式____________________________________________________________________。

    (5)G是F的同分异构体，有关G的描述；①能发生水解；②苯环上有三个取代基；③苯环上一溴代物有2种，据此推测G的结构简式可能是(写出其中一种)___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I .甲、乙、丙3位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：

    甲：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH。

    乙：分别准确配制0.1 mol/L的盐酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L标准NaOH溶液（不需配制），分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。

    丙：分别准确配制pH＝1的盐酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀释到100 mL后比较稀释后溶液的pH。回答下列问题：

    （1）甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，则pH1_____pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案________（填“可行”或“不可行”）。

    （2）乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，则V1____V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此实验方案______（填“可行”或“不可行”）。

    （3）丙同学的实验方案不可行的原因是____________________________________。

    II. 测定Na2S2O3样品纯度。

    取10.0 g Na2S2O3·5H2O样品，配成 250mL溶液，准确量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液滴定。三次平行实验测得的数据如下：

    实验序号

    消耗标准溶液体积/mL

    1

    19.98

    2

    17.90

    3

    18.10

    已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

    ①滴定终点的颜色为__________________。

    ②该Na2S2O3·5H2O样品的纯度为___%(保留2位小数)（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·－1）。

    ③若样品中含Na2SO3(还原性：SO32－>I－)，则测得的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) △H>0，下列叙述错误的是

    A. 升高温度，正逆反应速率都增大

    B. 若单位时间内每消耗3molX的同时消耗2molZ，则反应达到化学平衡状态

    C. 适当增大压强，化学平衡不发生移动

    D. 平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为3：1

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    【题目】下列关于价电子构型为4s24p4的基态原子描述正确的是( )

    A. 它的元素名称为锡 B. 它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4

    C. 它的第一电离能小于As D. 其外围电子排布图为

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    【题目】现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①，②，③。则下列有关比较中正确的是

    A.第一电离能：③＞②＞①B.原子半径：①＞②＞③

    C.电负性：③＞②＞①D.最高正化合价：②＞①＞③

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    【题目】燃烧ag液态乙醇生成二氧化碳气体和液态水，放出QkJ热量，经测定ag液态乙醇与足量钠 反应生成标准状况下5.6L氢气。则液态乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（ ）

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    B.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－2QkJ·mol-1

    C.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2QkJ·mol-1

    D.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝＋QkJ·mol-1

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

    B. 形成共价键的元素一定是非金属元素

    C. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

    D. σ 键可以单独形成且可以绕键轴旋转，π 键不行

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