【题目】已如：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：
依据如下图所示的转化关系，回答问题:
(1)A的化学式是____________________；
(2)B的结构简式是____________________；
(3)①的化学方程式是____________________________________________________________；
(4)F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，写出F的结构简式____________________________________________________________________。
(5)G是F的同分异构体，有关G的描述；①能发生水解；②苯环上有三个取代基；③苯环上一溴代物有2种，据此推测G的结构简式可能是(写出其中一种)___________________。
【答案】C4H6O2 
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O 
或
【解析】
A发生加聚反应生成B，说明A的分子式为C4H6O2，A能在酸性条件下发生水解反应，说明A中含有酯基，A的不饱和度为
=2，可知分子中含有一个酯基和一个碳碳双键；C能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，说明C中含有醛基，与D具有相同的碳原子数，则C和D中都含有2个碳原子，那么C为CH3CHO，D为CH3COOH，那么可知A为CH3COOCH=CH2，则B为，D和E发生酯化反应生成F，根据F的分子式可知E得分子式为C7H8O，E的不饱和度为
4，F是芳香族化合物且苯环上有一个侧链，因此E为
，那么F为
，据此作答。
（1）由分析可知， A为CH3COOCH=CH2 ，化学式是为C4H6O2；
（2）由分析知。B的结构简式是；
（3）反应①为CH3CHO与新制的氢氧化铜的反应，方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
（4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，写出F的结构简式 ；
（5）F的结构简式，G是F的同分异构体， G符合条件①能发生水解；②苯环上有三个取代基；③苯环上一溴代物有2种，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，符合条件的有
和
。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是
A. 上述离子中结合H能力最强的是E
B. 上述离子中最稳定的是A
C. C→B+D反应的热化学方程式为2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1
D. B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4，摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。
（1）Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是 。
（2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。
①A中反应产物有K2CO3、ClO2等，请写出反应方程式 。
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为 （说明原因）。
③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 （填“A”“B”或“C”），请画出正确的装置图。
④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10ml，稀释成100ml试样；量取V1ml试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
步骤2的目的 （用离子方程式表示）。当 时，可以判断此滴定操作达到终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为 g/L（用含字母的代数式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。
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【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD=n∶p∶q，其中，一定能说明反应已达到平衡的是
A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.②③④⑤
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【题目】保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol ；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
B.Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系的总压强相等
C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同
D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同
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【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥少量MgSO4固体
A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤
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【题目】已知元素X的原子核外次外层电子数为2、价电子数4，其气态氢化合物的密度为
标准状况
。下列说法不正确的是
A.基态X原子的价电子排布图为
B.该化合物分子中含有2个
键，3个
键
C.该化合物分子中X原子的杂化方式为
杂化
D.该元素的最高价氧化物的空间构型为直线形
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。如图1表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。
请回答下列问题：
（1）a＝______。
（2）乙烷的燃烧热为______。
（3）等物质的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量______(填“多”或“少”)。
（4）根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：________。
（5）从环保角度分析，放出相同的热量时选择_______(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的二氧化碳较少。
Ⅱ.利用如图2装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是_______。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是_______（从下列选出）。
A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒缓慢倒入
（3）使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_______。
（4）实验数据如下表：
温度实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 （t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ①_______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 29.8 | ||
②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L 硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。则中和热ΔH＝______（取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是________（请答出两条）。
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