[题目]一定温度下.在固定容积的密闭容器中.可逆反应:mApC.当m.n.p.q为任意正整数时.下列状态:①体系的压强不再发生变化.②体系的密度不再发生变化.③各组分的物质的量浓度不再改变.④各组分的质量分数不再改变.⑤反应速率vB∶vC∶vD=n∶p∶q.其中.一定能说明反应已达到平衡的是A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD=n∶p∶q，其中，一定能说明反应已达到平衡的是

A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.②③④⑤

【答案】A

【解析】

①由于和的大小未知，故体系的压强不再发生变化不能作为判据，故①不能说明达到平衡；

②定容容器中，体系的密度始终不变，故②不能说明已经达到平衡；

③各组分的物质的量浓度不再改变，可以作为判据，故③能说明已经达到平衡；

④各组分的质量分数不再改变，可以作为判据，故④能说明已经达到平衡；

⑤无论反应是否达到平衡，反应速率始终是vB：vC：vD=n：p：q，故⑤不能说明已经达到平衡，所以一定能说明反应已达到平衡的是只有③④；

故选A。

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天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

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【题目】十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

（1）工业上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2。主要反应原理为：

主反应：a. 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1;

副反应：b. 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol；

c. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3kJ/mol

①主反应的ΔH1＝____________。

②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图所示，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。

a．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050℃

温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是_______________。

（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH＜0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如上如图所示。该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是____________，理由是___________。

（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8kJ·mol－1，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。（用分数表示）

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【题目】某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。

(1)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。

为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：

a.98%的浓硫酸 b.1%的品红溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.饱和NaCl溶液

所加试剂

预期现象和结论

试管A中加足量______(填序号）；

试管B中加1%品红溶液；

试管C中加______(填序号)。

若A中________，

B中________，

C中________，则甲成立。

(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。

①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________；

②量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反应的化学方程式为：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）将b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反应的化学方程式为：_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定，记录数据。