【题目】(1)写出有机物的名称____________________。
(2)分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有________种,其中________(结构简式)在苯环上的一氯代物有两种。
(3)有机物中含氧官能团的名称是____________________。
(4)分子式为C6H10的某烃是含有双键的链状结构,分子中无支链或侧链,且分子中不存在基团,则其可能的结构简式为____________________(任写一种)
【答案】2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷 4 羟基、酯基 CH2=CHCH=CHCH2CH3或CH2=CHCH2CH=CHCH3或CH2=CHCH2CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH=CHCH3
【解析】
(1)根据有机物的键线式的表示方法判断该有机物的结构,根据烷烃的命名方法进行命名;
(2)分子中含有苯环的烃为芳香烃,根据芳香烃支链的个数及位置确定同分异构体的种类及结构;
(3)根据有机物的结构判断含氧官能团;
(4)某烃的分子式为C6H10,其不饱和度为=2,分子中可能含有两个碳碳双键或者一个碳碳三键,据此分析;
(1)该有机物中最长的碳链中含有7个碳原子,为庚烷,离甲基最近的碳原子为1号碳,支链的位置序数之和要最小,因此该有机物的名称为:2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷;
(2)若该有机物有一个侧链,为乙苯(),若该有机物有两个侧链,则为邻二甲苯()、间二甲苯()和对二甲苯(),即分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4种;其中苯环上的的一氯代物有2种,环上的的一氯代物有3种,苯环上的的一氯代物有1种,因此苯环上的一氯代物有两种的有机物为;
(3)根据有机物的结构可知,结构中存在羟基和酯基两种含氧官能团;
(4)由分析可知,该有机物的不饱和度为2,且为含有双键的链状结构,那么结构中存在两个碳碳双键,结构可能是CH2=CHCH=CHCH2CH3、CH2=CHCH2CH=CHCH3、CH2=CHCH2CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH=CHCH3。
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【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和),其流程为:
已知:步骤③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:,
下列有关说法不正确的是
A.步骤①中当时,说明反应:达到平衡状态
B.若向溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由橙色变黄色
C.步骤②中,若要还原离子,需要
D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中时,可视作该离子沉淀完全
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【题目】化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法不正确的是 ( )
A.硅太阳能电池与原电池的原理不同
B.铵态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
C.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D.硫酸工业中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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【题目】以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线为下列说法错误的是( )
A.反应①为取代反应,反应条件为氯气、光照
B.水解的离子方程式为
C.反应②和反应④的反应条件均为NaOH的水溶液、加热
D.分子中所有碳原子一定在同一平面内
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【题目】金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。
(1) Ca元素在周期表中位置是____,其原子结构示意图____。
(2) Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为____,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____。
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式____:P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe。
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n,则金属M为______;检测Mn+的方法是_____(用离子方程式表达)。
(5)取1.6 g钙线试样,与水充分反应,生成224 mL H2(标准状况),再向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3____g。
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【题目】一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化,②体系的密度不再发生变化,③各组分的物质的量浓度不再改变,④各组分的质量分数不再改变,⑤反应速率vB∶vC∶vD=n∶p∶q,其中,一定能说明反应已达到平衡的是
A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.②③④⑤
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【题目】一定温度下,在3个体积均为的密闭容器中反应 达到平衡,下列说法正确的是
容器 | 温度 | 物质的起始浓度 | ||
|
|
| ||
Ⅰ | 400 |
|
| 0 |
Ⅱ | 400 |
|
|
|
Ⅲ | 300 | 0 | 0 | td style="width:88.2pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">
A.达到平衡时,向容器Ⅰ中通入氦气,正、逆反应速率均增大,平衡不移动
B.达到平衡时,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C.达到平衡时,容器Ⅲ中小于容器Ⅰ中的两倍
D.容器中混合气体的密度不再发生变化可作为反应达到平衡状态的标志
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【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
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【题目】下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明:根据这一说明某学生作出如下判断,其中正确的是
配料 | 氯化钠、碘酸钾 |
含碘量 | 以I计 |
使用方法 | 勿长时间炖炒,食品熟后加入 |
A.此食盐是纯净物
B.“勿长时间炖炒”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
C.仅用淀粉溶液就可以检验此食盐中是否含碘
D.1kg此食盐中含碘酸钾
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