Question

【题目】金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。

(1) Ca元素在周期表中位置是____，其原子结构示意图____。

(2) Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为____，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____。

(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式____：P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe。

(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为______；检测Mn+的方法是_____(用离子方程式表达)。

(5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3____g。

Answer 1

【答案】第四周期ⅡA族 高 2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe Fe Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 1.1

【解析】

(1)Ca元素为20号元素，在周期表中位置为第四周期ⅡA族；

(2)最活跃的非金属元素A为F，与Ca反应生成CaF2；离子化合物的沸点比分子晶体高；

(3)根据化合价升降法配平；

(4)白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的物质为Fe（OH）3，可用KSCN验证Fe3+的存在；

(5)钙线试样中，根据Ca守恒计算。

(1)Ca元素为20号元素，在周期表中位置为第四周期ⅡA族，原子结构示意图为；

(2)最活跃的非金属元素A为F，与Ca反应生成CaF2，其电子式为；CaF2为离子化合物，SiF4为分子晶体，则CaF2的沸点高；

(3)根据化合价升降法，P由0价变为+5价，Fe由+2价变为0价，磷酸根离子角标为2，则最小公倍数为10，则P的系数为2，FeO的系数为5，其它根据原子守恒配平，方程式为2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe；

(4)白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的物质为Fe（OH）3，则金属M为Fe；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3溶液颜色变为血红色，可用KSCN验证Fe3+的存在；

(5) 钙线试样中，Ca与水反应生成氢气，224 mL H2(标准状况)，为0.01mol，则生成0.01mol的Ca（OH）2，已知钙线式样中CaO含量为3.5%，1.63.5%/56=0.001mol，则溶液中生成0.011mol的Ca（OH）2，可得到0.011mol的碳酸钙，即1.1g。