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    【题目】下列说法中错误的是(　　)

    A. 在煤中添加石灰石作脱硫剂

    B. 将废弃塑料热裂解处理，可获得乙烯、丙烯等化工原料

    C. 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2

    D. 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯

    【答案】C

    【解析】

    A.石灰石、S、空气加热时生成硫酸钙和二氧化碳，则在煤中添加石灰石作脱硫剂，A正确；

    B.将废弃塑料热裂解处理，可获得式量更小的烷烃和烯烃，如乙烯、丙烯等化工原料，B正确；

    C.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOCO2＋N2，C错误；

    D.二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类，由许多二氧化碳小分子聚合而成，能够在较短的时间内分解，可降解塑料代替聚乙烯，D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的实验。已知氯气在加热条件下与氢氧化钾反应生成氯酸钾、水和氯化钾。

    （1）A装置中反应的离子方程式为_______，B装置中反应的离子方程式为_______，B装置采用水浴加热的优点是_______。

    （2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

    （3）验证非金属性：Cl＞I的实验现象是_______，该装置______(填“能”或“不能”)验证非金属性：Cl＞Br＞I。

    （4）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入_____，C中反应的化学方程式：_____，D装置的作用是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍在电池和电镀等工业上具有广泛的用途，可镍也具有很强的毒性，若不进行回收处理，将对环境造成很大的影响，以下是以电镀废渣为原料获得NiSO46H2O的过程，已知，废渣中除含金属镍外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物。

    部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见表．

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    CuS

    ZnS

    FeS

    NiS

    Al（OH）3

    Mg（OH）2

    Ni（OH）2

    pH

    3.2

    9.7

    ≥-0.42

    ≥2.5

    ≥7

    ≥7.5

    ≥5

    ≥8

    ≥8.5

    （1）往废渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有__（至少写出2点）。

    （2）加Na2S同时调溶液的pH为3，目的是除去铜、锌等杂质，则往滤液Ⅱ中加入H2O2的反应的离子方程式为___。

    （3）操作Ⅰ包括以下过程：__、__、过滤、洗涤、干燥．该洗涤过程不能用水洗涤，应该用__洗涤，目的是___。干燥有低温干燥和高温干燥，能否用高温干燥___，理由是____。

    （4）滤液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH为8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常温下当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Al3+）=__。{已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-14；Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33}。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用失活的含镍催化剂(含NiB、MgO及SiO2等)为原料制备超细镍粉，其工艺流程如下：

    已知：pH＝6时，Mg2＋、Ni2＋都不生成沉淀。

    回答下列问题：

    （1）非晶态NiB可由KBH4和Ni(NO3)2溶液反应制备。KBH4的电子式为_________

    （2）“酸浸”时，为提高镍的浸取率可采取的措施是___________ (列举一点)；滤值1中除了含有B单质外，还含有___________ (填化学式)。

    （3）若流程中没有“NaOH溶液调pH=6”，则导致的后果是________

    （4）“氧化”时发生反应的化学方程式为_______________；氧化时温度不宜超过50℃，其原因是_________________

    （5）“还原”时产生无污染的气体，“还原”时发生反应的离子方程式为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

    A. mol·L－1B. mol·L－1

    C. mol·L－1D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子组成。取m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是__________________

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_________________（用字母填空，下同）。操作时应先点燃_______处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是_____________________。

    （4）装置D的作用是___________________________。

    （5）读取N2的体积时，应注意

    ①______________________

    ②______________________

    ③______________________

    （6）实验中测得N2的体积为V mL（标准状况）。为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。

    (1) Ca元素在周期表中位置是____，其原子结构示意图____。

    (2) Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为____，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____。

    (3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式____：P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe。

    (4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为______；检测Mn+的方法是_____(用离子方程式表达)。

    (5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用。在实验室中用制备草酸亚铁并研究其性质，具体流程如图：

    已知：常温下，pH>4时，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4xH2O)=3.2×10-7

    回答下列问题：

    （1）步骤①用水溶解的过程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。

    （2）步骤②中加入的H2C2O4属于_____酸，生成固体I的离子反应方程式为_____。

    （3）步骤③中先用水洗涤，再用乙醇洗涤，其目的是_____。

    （4）步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H2O、CO、CO2，首先检验的气体为_____，然后将剩余气体依次通过_____（填序号，装置可重复使用）→尾气处理。实验前需要将装置中的空气排尽，理由是_____。

    （5）步骤⑤采用滴定分析法测定FeC2O4xH2O中x的值。取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定终点的现象为_____，x值为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题

    药品

    NaNO2（亚硝酸钠）

    性质

    1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋；

    2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐

    (1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2+ 2NaI + 2H2O

    请用双线桥表示电子转移的方向和数目____________。该反应中氧化产物是_____________（填化学式）；若有2molHI被氧化，则被还原的氧化剂粒子数是________________。

    (2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化成Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_____（填序号）

    A. NaNO2被还原

    B. 维生素C具有氧化性

    C.还原性：Fe2＋＞维生素C

    D. NaNO2是还原剂

    (3)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）

    A. 在酸性条件下加入KI淀粉溶液

    B. 分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

    C.焰色反应

    D. 分别滴加AgNO3溶液

    (4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式_________________________________________________。

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