【题目】某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的实验。已知氯气在加热条件下与氢氧化钾反应生成氯酸钾、水和氯化钾。
（1）A装置中反应的离子方程式为_______，B装置中反应的离子方程式为_______，B装置采用水浴加热的优点是_______。
（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
（3）验证非金属性：Cl＞I的实验现象是_______，该装置______(填“能”或“不能”)验证非金属性：Cl＞Br＞I。
（4）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入_____，C中反应的化学方程式：_____，D装置的作用是______。
【答案】MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ 3Cl2＋6OH－＝ClO3-＋5Cl－＋3H2O 受热均匀，便于控制温度 能 C装置内溶液变蓝色 不能 稀硫酸 CO2＋Na2SiO3＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3 防止倒吸
【解析】
A装置：用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B装置：盛放氢氧化钾溶液，氯气和热碱反应，生成氯酸钾，C装置：盛放淀粉碘化钾溶液，氯气与KI溶液反应，生成碘单质，碘单质与淀粉作用显示蓝色，D装置：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，氯气有毒，不能直接排放到空气中，用盛有NaOH溶液的E装置吸收尾气。
（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，氯气与热的KOH溶液发生反应3Cl2＋6KOH(浓)＝5KCl＋KClO3＋3H2O，反应的离子方程式为3Cl2＋6OH－＝ClO3-＋5Cl－＋3H2O；反应的温度不超过100度的反应条件，直接加热温度过高，反应温度难以控制，水浴加热，反应的温度很好控制，受热均匀，故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑；3Cl2＋6OH－＝ClO3-＋5Cl－＋3H2O；受热均匀，便于控制温度。
（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCl杂质，若对调B和C装置，可以除去氯化氢杂质，能提高B中氯酸钾的产率，故答案为：能。
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，装置C中，氯气把碘离子置换成单质碘，Cl2＋I－＝I2＋2Cl－，碘遇淀粉变蓝，验证非金属性Cl＞I，因该装置中没有溴单质与碘盐的置换反应，所以无法证明非金属性Br＞I，故答案为：C装置内溶液变蓝色，不能。
（4）锥形瓶中加碳酸钠，A中液体和碳酸钠反应生成CO2，根据强酸制弱酸的原理，且由于盐酸和硝酸易挥发，也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，所以应选用难挥发的稀硫酸，CO2气体通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，反应方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3，球形干燥管能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：稀硫酸，CO2＋Na2SiO3＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3，防止倒吸。
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【题目】氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
请回答下列问题：
（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有___种。
（2）将铬云母矿石粉碎的目的是___。
（3）滤渣1主要成分的用途是___。(写一种)
（4）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___。
（5）第一次滴加氨水调节pH范围为___。
（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：___。
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【题目】利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。
（1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________。
（2）利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。
A．氢氧化钠 B.碱石灰 C．硝酸钾 D.生石灰
（3）根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、______接______。______
（4）收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。
①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，稳定后，关闭旋塞1；
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________。
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【题目】感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式为
。
试回答下列问题：
（1）该物质的单体是______。
（2）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有__________(填序号)。
①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④酯化反应
（3）该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A，则：
①A的分子式是_____。
②A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是________。
③A的同分异构体有多种，其中含有苯环、
和
，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是_______、______。
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【题目】在10L密闭容器里发生4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（ ）
A. v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1B. v(NH3)＝0.00125mol·L－1·s－1
C. v(H2O)＝0.0010mol·L－1·s－1D. v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1
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【题目】氟化钾是一种重要的无机氟化工产品，广泛应用于医药、农药和金属冶炼等领域。采用湿法磷酸副产物氟硅酸(
，含有少量
、
等)制备氟化钾的工艺流程如图所示(已知：
)：
请回答下列问题：
（1）碱解过程主要反应的化学方程式为_____，其中要严格控制KOH用量，否则易生成副产物_____(填化学式)溶解在滤液中。
（2）碱解反应中温度对氟化钾收率的影响如图所示。由如图可知，实验选择适宜的反应温度为____；最高点后，随温度升高曲线下降的原因可能是_______。
（3）Ba(OH)2加入量对
含量和氟化钾纯度的影响如图所示。当
由0.004到0.005时，氟化钾的纯度升高，这是由于__。
（4）Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，当沉淀转化达到平衡时，滤液中
___[已知
，
，保留小数点后三位]。
（5）浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。
（6）1986年，化学家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反应生成稳定配离子
，该反应氧化产物是一种常见的无色无味气体单质，则该反应的离子方程式为_____。
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【题目】现用Na2SO4固体来配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如图：
（1）如图所示的仪器中配制溶液不需要的是__ (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___、__ (填仪器名称)。
（2）使用容量瓶之前必须进行的操作是___。(填选项)
A.检查气密性 B.检查是否漏水 C.烘干
（3）经计算，需Na2SO4的质量为___g。
（4）你选用的容量瓶规格为___mL。
（5）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其操作顺序：②→__→__→__→__→__→__(填序号)。___
（6）在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路后发现灯泡不亮，按照图2连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A. NaCl固体中没有离子
B. 图2中NaCl在电流的作用下电离出大量的离子
C. NaCl溶液中水电离出大量的离子
D. 图2工作时发生了氧化还原反应
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【题目】下列说法中错误的是( )
A. 在煤中添加石灰石作脱硫剂
B. 将废弃塑料热裂解处理，可获得乙烯、丙烯等化工原料
C. 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO
C＋NO2
D. 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
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