【题目】感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式为
。
试回答下列问题：
（1）该物质的单体是______。
（2）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有__________(填序号)。
①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④酯化反应
（3）该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A，则：
①A的分子式是_____。
②A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是________。
③A的同分异构体有多种，其中含有苯环、
和
，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是_______、______。
【答案】
①②③ C9H8O2 
=CH—COOH＋C2H5OH
=CH—COOC2H5＋H2O 
【解析】
高分子材料
的单体为
； 在催化剂的作用下，水解后得到
和
，结合官能团的性质分析解答。
(1)高分子材料的单体为，故答案为：；
(2)高聚物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应、取代反应，含有苯环，可在催化作用下被卤素单质取代，故答案为：①②③；
(3)高聚物在催化剂的作用下，水解后得到和，其中相对分子质量较小的为。
①A为，其分子式为C9H8O2，故答案为：C9H8O2；
②A为，含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，反应的化学方程式为＋C2H5OH
=CH—COOC2H5＋H2O，故答案为：＋C2H5OH
-CH=CH—COOC2H5＋H2O；
③A()的同分异构体有多种，其中含有苯环、
、
，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是
和
，故答案为：和。
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【题目】在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s)
2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）
A. 增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动
B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
C. 增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大
D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动
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【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。工业上常以海绵铜（主要成分是Cu，含有少量CuO）为原料生产CuCl，其工艺流程如下
（1）配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________
Cu＋ NO3－＋ ＝ Cu2＋＋ NO↑＋ H2O
（2）“还原”过程中，作还原剂的是__________（填化学式）；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：__________________________________。
（3）写出CuCl在潮湿的空气中被氧化的化学方程式：__________________________。
（4）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水酒精洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2h，冷却密封包装。密封包装的原因是_____________________________。
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【题目】右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A. 浓H2SO4 B. 浓NaOH溶液
C. 饱和Na2SO4溶液 D. 石灰乳
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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（ ）
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D.实验室可用该硫酸制备氢气
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【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__。
（2）实验室制备Cl2的离子方程式为___。
（3）装置③中Cu的作用___（用化学方程式表示）。
（4）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__。
a.淀粉-KI溶液 b.品红溶液 c.氢氧化钠溶液 d.湿润的淀粉-KI试纸
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
（6）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为__。
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【题目】某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的实验。已知氯气在加热条件下与氢氧化钾反应生成氯酸钾、水和氯化钾。
（1）A装置中反应的离子方程式为_______，B装置中反应的离子方程式为_______，B装置采用水浴加热的优点是_______。
（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
（3）验证非金属性：Cl＞I的实验现象是_______，该装置______(填“能”或“不能”)验证非金属性：Cl＞Br＞I。
（4）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入_____，C中反应的化学方程式：_____，D装置的作用是______。
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【题目】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2O）和副产物石膏（CaSO42H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表。
温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是___；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式___；
（3）操作I包括蒸发浓缩、__等操作，温度应该控制在__℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为__、___、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是__；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是___。
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液； 方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是__；
②指出你认为不合理方案存在的问题是__。
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【题目】一种利用失活的含镍催化剂(含NiB、MgO及SiO2等)为原料制备超细镍粉，其工艺流程如下：
已知：pH＝6时，Mg2＋、Ni2＋都不生成沉淀。
回答下列问题：
（1）非晶态NiB可由KBH4和Ni(NO3)2溶液反应制备。KBH4的电子式为_________
（2）“酸浸”时，为提高镍的浸取率可采取的措施是___________ (列举一点)；滤值1中除了含有B单质外，还含有___________ (填化学式)。
（3）若流程中没有“NaOH溶液调pH=6”，则导致的后果是________
（4）“氧化”时发生反应的化学方程式为_______________；氧化时温度不宜超过50℃，其原因是_________________
（5）“还原”时产生无污染的气体，“还原”时发生反应的离子方程式为___________
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