Question

【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__。

（2）实验室制备Cl2的离子方程式为___。

（3）装置③中Cu的作用___（用化学方程式表示）。

（4）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__。

a.淀粉-KI溶液 b.品红溶液 c.氢氧化钠溶液 d.湿润的淀粉-KI试纸

（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

（6）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为__。

Answer 1

【答案】④③① MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O Cu+Cl2CuCl2 d 溶液只变红不褪色 5：2

【解析】

证明氯气中含有氯化氢，首先用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，利用氯气能和铜反应生成氯化铜而氯化氢不反应，用铜将氯气除去，当然在此之前应将气体用浓硫酸干燥，然后测定剩余气体中含有氯离子即可证明氯气中含有氯化氢。

(1)根据以上分析，仪器连接顺序为②④③①；

(2)二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O； (3).铜和氯气反应生成氯化铜，方程式为： Cu+Cl2CuCl2 ；

(4)应先检验气体中不含氯气，利用氯气和碘化钾淀粉反应生成蓝色，选用d；

(5)氯化氢溶于水后有酸性，氯气溶于水后有酸性和漂白性，所以气体通入紫色溶液，溶液只变红不褪色可以说明含有氯化氢；

(6).氯气和氢氧化钠反应，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，假设氯化钠为15摩尔，氯酸钠为2摩尔，根据电子分析，已知得到电子为15摩尔，失去电子为10摩尔，则还有5 摩尔电子失去，则次氯酸钠为5摩尔，则次氯酸钠和氯酸钠的比例为5：2。