【题目】氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一，作为空气污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。
（1）下列关于氮氧化物有关叙述不正确的是:_______（填序号）
①对人体及动物有毒害作用;②造成土壤污染；③一氧化氮可结合血红蛋白造成人体缺氧；④是形成酸雨、酸雾的主要原因之一; ⑤增高大气温度；⑥与碳氢化合物形成光化学烟雾;⑦参与臭氧层的破坏；⑧一氧化氮分子作为一种传递神经信息的 信使分子 ，在使血管扩张，免疫，增强记忆力
（2）用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO(g) 
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝-1160kJ·mol-1
2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1
则该条件下，CH4催化还原NO2消除污染的热化学方程式为_______________。
（3）T1℃时，在刚性反应器中以投料比为1:3的NO(g)与O2(g)反应，其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t＝∞时，NO(g)完全反应]。
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 700 | ∞ |
p/kPa | 32.8 | 30.7 | 29.9 | 29.4 | 29.2 | 28.8 | 26.9 |
①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝42 min时，测得体系中p(O2)＝22.4 kPa，则此时的v＝_________kPa·min-1（计算结果保留1位小数）。
②若降低反应温度至T2℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(T2℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）26.9kPa，原因是___________________________________。
③T1℃时，反应N2O4(g) 
2NO2(g)的平衡常数Kp＝___kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，是指平衡时体系中生成气体压强幂之积与反应物气体压强幂之积的比值。计算结果保留3位小数）。
(4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（两者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式：______________。
【答案】②⑤ CH4(g)+2NO2(g) 
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867 kJ·mol-1 ①13.6 ②小于 温度降低，体积不变，总压强降低，NO2二聚为放热反应，温度降低，平衡右移，体系中气体物质的量减少，总压强降低 ③0.085 ①a ②2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O
【解析】
（1）根据氮氧化物的组成和性质判断；
（2）根据盖斯定律计算；
（3）①根据公式计算速率；
②NO2二聚为放热反应，温度降低，平衡右移；
③T1℃时，反应N2O4(g) 
2NO2(g)的平衡常数Kp＝P2(NO2)/P(N2O4)；
（4）①采用电解法将NO2－转化为无毒物质，同时再生Ce4＋，过程中Ce化合价升高，为失电子反应，电解池中阳极处的反应为失电子反应；
②电解池阴极发生的反应为物质得到电子，发生还原反应，根据装置图，H＋到阴极参加反应，电解将NO2－转化为无毒物质，可判断为N2，据此写出电极反应；
（1）①氮氧化物有毒，对人体及动物有毒害作用，故正确；
②氮氧化物在空气中遇水易形成酸，造成大气污染，故错误；
③一氧化氮可结合血红蛋白，使血红蛋白失去携氧能力，造成人体缺氧，故正确；
④氮氧化物在空气中遇水易形成酸，是形成酸雨、酸雾的主要原因之一，故正确；
⑤氮氧化物没有温室效应，不会增高大气温度，故错误；
⑥氮氧化物与碳氢化合物形成光化学烟雾，故正确；
⑦氮氧化物能与臭氧反应，参与臭氧层的破坏，故正确；
⑧一氧化氮分子作为一种传递神经信息的信使分子，在使血管扩张，免疫，增强记忆力，这是NO的用途之一，故正确。
故选②⑤。
（2）已知：①CH4(g)+4NO(g) 
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝-1160kJ·mol-1
②2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1
根据盖斯定律计算：①+②得 CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867 kJ·mol-1 ；
（3）①T1℃时，在刚性反应器中以投料比为1:3的NO(g)与O2(g)反应，p(NO)=32.8kPa×1/4=8.2kPa，p(O2)=32.8kPa×3/4=24.6kPa
2NO + O2= 2NO2
P始/kPa 8.2 24.6
P变/kPa 4.4 2.2 4.4
P末/kPa 3.8 22.4 4.4
NO(g)与O2(g)合成的反应速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝42 min时，测得体系中p(O2)＝22.4 kPa，则此时的v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)=4.2×10-2×3.82×22.4(kPa·min-1)=13.6(kPa·min-1)；
②若降低反应温度至T2℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(T2℃)小于26.9kPa，原因是温度降低，体积不变，总压强降低，NO2二聚为放热反应，温度降低，平衡右移，体系中气体物质的量减少，总压强降低。
③T1℃时，反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp＝P2(NO2)/P(N2O4)；
假设NO全部转化为NO2，则P(NO2)=8.2kpa，P(O2)=20.5kpa，设平衡时P(N2O4)=x，
N2O4(g) 2NO2
P始/kPa 0 8.2
P变/kPa x 2x
P平/kPa x 8.2-2x
x+ 8.2-2x+20.5=26.9
x=1.8
p总=26.9
平衡常数Kp＝P2(NO2)/P(N2O4)=(8.2-2×1.8)2/（1.8）=11.75
本题发生的反应是： 2NO2 N2O4(g)，故K
（4）①采用电解法将NO2－转化为无毒物质，同时再生Ce4＋，过程中Ce化合价升高，为失电子反应，电解池中阳极处的反应为失电子反应，根据装置图，左侧为阳极室，所以Ce4＋从电解槽的a处流出；
②电解池阴极发生的反应为物质得到电子，发生还原反应，根据装置图，H＋到阴极参加反应，电解将NO2－转化为无毒物质，可判断为N2，则阴极的电极反应式：2NO2－+8H＋+6e－=N2↑+4H2O。
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【题目】已知A2
可将B2－氧化为B单质，
则被还原为A3＋，又知100 mL的0.3 mol·L－1的与150 mL的0.6 mol·L－1B2－恰好完全反应，则中的n值为( )
A.4B.5C.6D.7
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【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元
酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)
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【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡状态标志的是
①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A. ①⑥ B. ②④ C. ③⑧ D. ②⑧
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【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
D. 将水加热，KW增大，c(H＋)不变
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.1mol H2O的质量为18g/mol
B.40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶质的物质的量浓度为1mol/L
C.3.01×1023个SO2分子质量为32 g
D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol
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【题目】草酸是一种酸，草酸晶体（H2C2O42H2O）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）与氢氧化钙的反应：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓（白色）+2H2O。
（1）草酸的水溶液的pH___7（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO。
①先加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O，其化学方程式是____；
②最后用图1装置收集CO，气体应从___端进入（选填“a”或“b”）。
（3）实验图2中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是___。
按图3装置将草酸钙晶体（H2C2O4xH2O）样品高温加热，使其完全分解。
（4）B中观察到硫酸铜变蓝，说明反应生成了_____；
（5）C、G中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成___和___气体。
（6）反应开始前通入氮气的目的是____。
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【题目】卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来之海水。卤素元素在生产实际中承担着重要角色。请回答下列问题：
（1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是_________。
（2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正确的操作方法是_____________。
（3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料。请写出该电解反应的离子方程式______。海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是_____、_____。
（4）将0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为_____；再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有___；另一份再加入少量CCl4，振荡，则CCl4层的颜色是____，分离CCl4层和水层的操作名称是__，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有_____。
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