【题目】25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低
C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
D. 将水加热,KW增大,c(H+)不变
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【题目】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去):
已知:
(1)A的化学名称是_,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积之比为 3∶2∶1,E能发生水解反应,则 F 的结构简式为_。
(2)G 分子中所含官能团名称为_,羧酸 X 的实验式为_。
(3)B→C 所需的试剂 Y 和反应条件分别为_,由 F 到 G的反应类型为_。
(4)D 和 G 反应生成光刻胶的化学方程式为_____________________________________。
(5)C 的一种同分异构体满足下列条件:①能发生银镜反应,其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上的一氯取代产物只有两种,该同分异构体的结构简式为__________________。
(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以 CH3CHO 为原料制备 CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任选):________________________________________。
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【题目】如图所示装置中,a、b、c、d、e、f 均为惰性电极,电解质溶液均足量。接通电源后,d 极附近显红色。下外说法正确的是
A. 电源B 端是正极
B. f 极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电
C. 欲用丁装置给铜镀银,N 应为Ag,电解质溶液为AgNO3溶液
D. a、c电极均有单质生成它们的物质的量之比为2∶1
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【题目】H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS和HS
H++S2。若向H2S溶液中
A. 滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
B. 加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
C. 通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
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【题目】氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一,作为空气污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。
(1)下列关于氮氧化物有关叙述不正确的是:_______(填序号)
①对人体及动物有毒害作用;②造成土壤污染;③一氧化氮可结合血红蛋白造成人体缺氧;④是形成酸雨、酸雾的主要原因之一; ⑤增高大气温度;⑥与碳氢化合物形成光化学烟雾;⑦参与臭氧层的破坏;⑧一氧化氮分子作为一种传递神经信息的 信使分子 ,在使血管扩张,免疫,增强记忆力
(2)用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=-1160kJ·mol-1
2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH=+293 kJ·mol-1
则该条件下,CH4催化还原NO2消除污染的热化学方程式为_______________。
(3)T1℃时,在刚性反应器中以投料比为1:3的NO(g)与O2(g)反应,其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时,NO(g)完全反应]。
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 700 | ∞ |
p/kPa | 32.8 | 30.7 | 29.9 | 29.4 | 29.2 | 28.8 | 26.9 |
①NO(g)与O2(g)合成的反应速率v=4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1),t=42 min时,测得体系中p(O2)=22.4 kPa,则此时的v=_________kPa·min-1(计算结果保留1位小数)。
②若降低反应温度至T2℃,则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(T2℃)_________(填“大于”“等于”或“小于”)26.9kPa,原因是___________________________________。
③T1℃时,反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp=___kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,是指平衡时体系中生成气体压强幂之积与反应物气体压强幂之积的比值。计算结果保留3位小数)。
(4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(两者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式:______________。
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【题目】下面关于原电池的说法,正确的是
A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的一极为负极
C.在外电路中电子流出的极为正极 D.原电池是将电能转化为化学能的装置
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【题目】如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体,静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。
(1)甲室中气体的物质的量为____mol
(2)甲室中气体的质量为____g
(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为___。
(4)经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体),如果将板a去掉,当HCl与NH3完全反应后,活塞b将静置于刻度“___”处(填数字)
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【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是
A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5
B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色
C. 1 mol 该物质与溴水反应,最多消耗 1 mol Br2
D. 与足量 H2 发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少 1 种
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