Question

【题目】卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来之海水。卤素元素在生产实际中承担着重要角色。请回答下列问题：

（1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是_________。

（2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正确的操作方法是_____________。

（3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料。请写出该电解反应的离子方程式______。海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是_____、_____。

（4）将0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为_____；再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有___；另一份再加入少量CCl4，振荡，则CCl4层的颜色是____，分离CCl4层和水层的操作名称是__，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有_____。

Answer 1

【答案】有白雾产生 取样，加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取上层清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生中，则混合溶液中含Cl- 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 将有机态的碘转化为无机态的碘，易于提取 增大固体表面积有利于溶解 Cl2+2I-=I2+2Cl- KI、NaBr 紫红 分液 分液漏斗

【解析】

（1）氢气与氯气反应生成HCl，在瓶口形成白雾；

（2）排出CO32-、SO42-的干扰后，再验证Cl-；

（3）电解精制饱和食盐水时，生成氢氧化钠、氯气、氢气；灼烧海带时，可制取溶于水的碘离子；

（4）氯气通入含有Br-、I-的溶液中，先与I-反应；溶液中剩余0.01mol的KI、生成0.02mol的KCl和未反应的0.03 molNaBr；萃取时碘溶解到四氯化碳中，显紫红色；用分液分离两种互不相溶的液体。

（1）氢气与氯气反应生成HCl，HCl极易溶于水，在集气瓶口观察到有白雾出现；

（2）CO32-、SO42-、Cl-与硝酸银均会出现沉淀，为排出CO32-、SO42-的干扰，取少量溶液加入足量的硝酸钡，过滤，取上层清液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，则混合液中含有Cl-；

（3）电解精制饱和食盐水时，生成氢氧化钠、氯气、氢气，反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；灼烧海带时，可制取溶于水的碘离子；

（4）氯气通入含有Br-、I-的溶液中，先与I-反应，由于氯气少量，则发生Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯气少量则溶液中剩余0.01mol的KI、生成0.02mol的KCl和未反应的0.03 molNaBr，溶液蒸干时，碘升华，则剩余固体为KI、KCl、NaBr；另一份加入四氯化碳时，发生萃取，碘溶解到四氯化碳中，显紫红色；分离两种互不相溶的液体用分液的方式，需要分液漏斗分离。