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    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（ ）

    A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

    B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

    C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

    D.实验室可用该硫酸制备氢气

    【答案】C

    【解析】

    A. 该硫酸的物质的量浓度为=18.4mol·L－1，故错误；

    B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液，因为硫酸的密度比水大，所以硫酸的质量大于水，混合后溶液中硫酸的质量分数大于49%，故错误；

    C. 配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸=0.05L=50.0mL，故正确；

    D. 该硫酸为浓硫酸，与金属反应不产生氢气，故实验室不能用该硫酸制备氢气，故错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请写出NaHCO3在水中的电离方程式：______________；NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________________。

    （2）某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的几种离子。从其中取两份各100mL溶液，进行如下实验：

    ①根据溶液颜色可以判断溶液中不存在的离子是_____________；

    ②取其中的一份溶液进行实验，加入过量氢氧化钠浓溶液并加热，共生成448mL气体（标准状况下），有关的离子方程式为______________；

    ③取另一份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解；根据以上实验结果确定：原溶液中肯定存在的离子有___________；请你设计实验方案证明该溶液中是否含有Cl－？_____________ 。

    （3）某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。该厂的技术团队设计该废水处理方案流程如下：

    ①过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH4+被氧气（O2）氧化成NO3－的总反应的离子方程式为________________。

    ②过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH），实现HNO3→NO2－→N2转化，称为反硝化过程。反硝化过程中甲醇（C元素为-2价）转化为CO2，若有6molHNO3完全转化成N2，消耗的甲醇的物质的量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。

    （1）乙烯的结构简式是______，A（乙醇）所含官能团的名称是__________。

    （2）制备F（CH3-CH2Cl）有以下两种方案：

    方案一 乙烷和氯气的取代反应 ；方案二 乙烯和氯化氢的加成反应

    方案二优于方案一的原因是：_____________________________________ 。

    （3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D(聚乙烯)的化学方程式为： 。

    （4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E，实验室可通过下图所示装置来实现，请写出以下变化的化学方程式：

    已知：B转化为C的化学方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH

    ① A→B的化学方程： 。

    ② A+C→E的化学方程式： 。

    （5）装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，是为了 。

    （6）试管中饱和碳酸钠溶液的作用为：

    （7）饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。

    （1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________。

    （2）利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。

    A．氢氧化钠 B.碱石灰 C．硝酸钾 D.生石灰

    （3）根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、______接______。______

    （4）收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。

    ①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，稳定后，关闭旋塞1；

    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题：

    （1）写出A、D、G的结构简式：A________；D________；G________。

    （2）A、B中官能团的名称：A________；B_________。

    （3）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。

    （4）与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有______种。

    （5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：

    ①____________、________反应；

    ②___________________________________________、________反应；

    ④_________________________________________、________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式为。

    试回答下列问题：

    （1）该物质的单体是______。

    （2）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有__________(填序号)。

    ①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④酯化反应

    （3）该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A，则：

    ①A的分子式是_____。

    ②A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是________。

    ③A的同分异构体有多种，其中含有苯环、和，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是_______、______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L密闭容器里发生4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（ ）

    A. v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1B. v(NH3)＝0.00125mol·L－1·s－1

    C. v(H2O)＝0.0010mol·L－1·s－1D. v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用Na2SO4固体来配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如图：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液不需要的是__ (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___、__ (填仪器名称)。

    （2）使用容量瓶之前必须进行的操作是___。(填选项)

    A.检查气密性 B.检查是否漏水 C.烘干

    （3）经计算，需Na2SO4的质量为___g。

    （4）你选用的容量瓶规格为___mL。

    （5）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：

    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容

    其操作顺序：②→__→__→__→__→__→__(填序号)。___

    （6）在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答下列问题。

    (1) 实验室制备Cl2所用的化学药品是________。

    写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移情况_____________________ ，此反应中每转移0.8mol电子，消耗Hcl____mol

    (2)①装置B的作用是_______

    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___

    ③装置E的作用是_______

    (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置___与___之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为___(填字母序号)。

    A.湿润的碘化钾淀粉试纸 B.浓硫酸 C.湿润的红色布条 D.饱和食盐水

    Ⅱ.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：_____________。

    ②漂白粉的有效成分是________________________。

    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为________。

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