【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式是______，A（乙醇）所含官能团的名称是__________。
（2）制备F（CH3-CH2Cl）有以下两种方案：
方案一 乙烷和氯气的取代反应 ；方案二 乙烯和氯化氢的加成反应
方案二优于方案一的原因是：_____________________________________ 。
（3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D(聚乙烯)的化学方程式为： 。
（4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E，实验室可通过下图所示装置来实现，请写出以下变化的化学方程式：
已知：B转化为C的化学方程式为：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
① A→B的化学方程： 。
② A+C→E的化学方程式： 。
（5）装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，是为了 。
（6）试管中饱和碳酸钠溶液的作用为：
（7）饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为： 。
【答案】（1）CH2=CH2 羟基
（2）乙烷与氯气发生取代反应，副产物多，产率低且难以分离；乙烯与氯化氢发生加成反应，产物喂一产率高（合理答案均计分）
（3）
（4）① 
② CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
（5）防止碳酸钠溶液倒吸（合理答案均计分、）
（6）中和挥发的乙酸，利于乙酸乙酯分层析出（合理答案均计分）
（7）碳酸钠溶液上面出现一层无色油状有香味的液体（合理答案均计分）
【解析】
试题乙烯转化得到A，A能连续发生氧化反应生成C，A属于醇，C属于羧酸，故乙烯与水发生加成反应生成A为乙醇，A发生氧化反应生成B为乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成C为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯，（2）中F的制备方案可知，F为氯乙烷，（3）中D为高分子化合物，可用来制造食品包装袋，则乙烯发生加聚反应生成D为聚乙烯。据此可得下列结论：
（1）乙烯的结构简式为：CH2=CH2；A（乙醇）所含官能团的名称是羟基。
故答案为：CH2=CH2；羟基；
（2）制备氯乙烷，方案一：乙烷和氯气的取代反应，难以控制发生一氯取代，副反应多，原料利用率低
且难以分离，方案二：乙烯和氯化氢的加成反应只生成氯乙烷，原料利用率高，无副反应发生。
故答案为：乙烷与氯气发生取代反应，副产物多，产率低且难以分离；乙烯与氯化氢发生加成反应，产物喂一产率高（合理答案均计分）；
（3）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：n CH2=CH2
。
故答案为：n CH2=CH2；
（4）①A→B是乙醇发生催化氧化生成氧气，化学方程式是：2CH3CH2OH+O2
CH3CHO+2H2O；
②A+C→E是乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
故答案为：①2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O；②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（5）装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，是为防止碳酸钠溶液倒吸（合理答案均计分）。
故答案为：防止碳酸钠溶液倒吸；
（6）试管中饱和碳酸钠溶液的作用为：中和挥发的乙酸，吸收乙醇，利于乙酸乙酯分层析出（合理答案均计分）。
故答案为：中和挥发的乙酸，吸收乙醇，利于乙酸乙酯分层析出。
（7）饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为：碳酸钠溶液上面出现一层无色油状有香味的液体（合理答案均计分）。
故答案为：碳酸钠溶液上面出现一层无色油状有香味的液体（合理答案均计分）。
黄冈创优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A.装置①为氢氧化钠溶液与溴的苯溶液充分混合振荡后静置的现象
B.装置②烧杯中盛有浓氯水，上方悬挂着喷晒有KI-淀粉溶液的蝴蝶会变蓝色
C.装置③中若X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D.装置④可用于制取、收集氨气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列装置或操作能达到目的的是（ ）
A. 装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)
N2O4(g)平衡移动的方向
B. 装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
C. 装置③测定中和热
D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（二）测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品(自选，略)
（2）试剂：指示剂___(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
（四）实验过程
（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
（2）用___(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
（3）用左手控制滴定管的___(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是___。
（五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。__
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___mg/L。
（六）问题讨论：
（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？_____
（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填编号)：
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂
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【题目】某有机物的分子式为C3H6O2, 其1H核磁共振谱如下图，则该有机物的结构简式为（ ）
A. CH3COOCH3B. HCOOC2H5
C. CH3COCH2OHD. CH3CH(OH)CHO
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【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。工业上常以海绵铜（主要成分是Cu，含有少量CuO）为原料生产CuCl，其工艺流程如下
（1）配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________
Cu＋ NO3－＋ ＝ Cu2＋＋ NO↑＋ H2O
（2）“还原”过程中，作还原剂的是__________（填化学式）；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：__________________________________。
（3）写出CuCl在潮湿的空气中被氧化的化学方程式：__________________________。
（4）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水酒精洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2h，冷却密封包装。密封包装的原因是_____________________________。
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【题目】硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)
X(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有关说法正确的是
A. 该反应中X为还原产物
B. X能使溴水退色，说明X具有漂白性
C. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为6.02×1023
D. 该反应生成的气体通入足量Ba(NO3)2溶液中，可得到两种沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（ ）
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C.配制200mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D.实验室可用该硫酸制备氢气
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【题目】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物质）为原料提取Al2O3（熔点2045℃），并将Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：
（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO3在高温下反应的化学方程式 ___________________。
（2）操作I得到滤渣的主要成分有________________ 。
（3）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为 ________________ ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 _________________________。
（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃时，若欲使上述处理的水中AlO2-浓度降低到1.0×10-6 mol/L，则应调节至pH=____，此时水中
=__________。
（5）工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。
①阴极电极反应式为________________________ 。
②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是：____________________。
（6）下列有关推理不合理的是 ______。
a．工业上可以用热还原法来制取Ga
b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3
c．由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似
d．可用GaCl3溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)3的两性
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