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    【题目】下列装置或操作能达到目的的是（ ）

    A. 装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向

    B. 装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

    C. 装置③测定中和热

    D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

    【答案】B

    【解析】

    A. NO2是红棕色气体，2NO2(g)N2O4(g)颜色加深表明平衡逆向移动，装置①依据两容器内气体颜色变化，能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向，故不选A；

    B. 钠与水反应放热，温度升高，大试管内温度升高，气体膨胀，U型管左侧液面降低，装置②可以依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应，故选B；

    C. 装置③中没有环形玻璃搅拌器，不能测定中和热，故不选C；

    D. 两种高锰酸钾的浓度不同，颜色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故不选D；

    本题答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：、C：CH3COOH。

    (1)写出化合物A、C中官能团的名称：___________、_______。

    (2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(写名称)，该反应的化学方程式为____。该物质在农业上用作水果的________。

    (3)B的名称是_______，它的分子具有______(填分子构型)结构，是否存在单双键交替结构？___(填“是”或“否”)。

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    【题目】如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（　　）

    ①C②H2O2③Al④Fe⑤HNO3⑥H2S．

    A.B.C.D.全部

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    【题目】某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

    (1)Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是____________(填化学式)。

    (2)Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是_________________________和___________________________________________________。

    (3)与Ⅲ相比，IV的优点是________________(填字母)。

    a.Ⅳ比Ⅲ复杂 b.Ⅳ比Ⅲ安全 c.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

    (4)若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_________(填化学式)。

    (5)将适量钠投入下列溶液中，既能产生大量气体又能生成沉淀的是________________ (填字母)

    a.稀硫酸 b.碳酸氢钙溶液 c.氯化镁溶液 d.硫酸铜溶液 e.饱和氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

    (1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

    (2)下列物质中沸点最高的是________。

    A 汽油 B 煤油

    C 柴油 D 重油

    (3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

    (4)写出结构简式：A________、F________。

    (5)写出反应③的离子方程式：___________。

    (6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图曲线表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（ ）

    A. a点B. b点C. c点D. d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：

    (1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______。

    (2)写出加入氯水发生的离子反应方程式________________________________。

    (3)写出加入过量氨水发生的离子反应方程式_______________________________。

    (4)写出灼烧发生反应的化学方程式_______________________________。

    (5)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______________________________。

    (6)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________（填写序号）。

    ①未洗涤烧杯和玻璃棒

    ②定容时俯视容量瓶的刻度线

    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

    (7)若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

    (1)以下是工业上合成甲醇的两个反应：

    反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    反应II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

    ①上述反应符合“原子经济"原则的是__________(填“I”或“II”)。

    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断反应I为__________热反应(填“吸"或“放”)。

    ③某温度下，将1mol CO和3mol H2充入1L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为___________(从表中选择)。

    (2)现以甲醇燃料电池。采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72—)时，实验室利用下图装置模拟该法：

    ①N电极的电极反应式为_____________________。

    ②请完成电解池中Cr2O72—转化为Cr3+的离子反应方程式：（______） Cr2O72-+（_____） Fe2++（______）═（_____） Cr3+ +（______）Fe3++（_____） H2O

    (3)处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

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