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    【题目】硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)X(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有关说法正确的是

    A. 该反应中X为还原产物

    B. X能使溴水退色，说明X具有漂白性

    C. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为6.02×1023

    D. 该反应生成的气体通入足量Ba(NO3)2溶液中，可得到两种沉淀

    【答案】A

    【解析】

    A．Fe元素化合价升高、被氧化，S元素化合价降低、被还原，SO2为还原产物，A项正确；
    B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现的是还原性，而不是漂白性，B项错误；
    C．由方程式可知，反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，该反应中每生成1 mol Fe2O3转移2 mol电子，电子数约为2×6.02×1023，C项错误；
    D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸钡沉淀，因硫酸、盐酸酸性均比亚硫酸强，则没有BaSO3生成，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是

    A. 该反应的氧化剂是KNO3

    B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3

    C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质

    D. 该反应中生成144gH2O，转移电子的物质的量为12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基本知识填空

    （1）在一定条件下，当一个可逆反应的_____与____相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到化学平衡状态。

    （2）化学平衡状态的特征：_____、____、_____、_____、_____。

    （3）对于可逆化学反应mA+nBpC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：______。

    （4）强电解质包括的范围：____、____、____。弱电解质包括的范围：____、_____、____、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。

    （1）乙烯的结构简式是______，A（乙醇）所含官能团的名称是__________。

    （2）制备F（CH3-CH2Cl）有以下两种方案：

    方案一 乙烷和氯气的取代反应 ；方案二 乙烯和氯化氢的加成反应

    方案二优于方案一的原因是：_____________________________________ 。

    （3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D(聚乙烯)的化学方程式为： 。

    （4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E，实验室可通过下图所示装置来实现，请写出以下变化的化学方程式：

    已知：B转化为C的化学方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH

    ① A→B的化学方程： 。

    ② A+C→E的化学方程式： 。

    （5）装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，是为了 。

    （6）试管中饱和碳酸钠溶液的作用为：

    （7）饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同时可回收CeO2，工艺流程设计如下

    已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；③“反应Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④碱性条件下，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O。

    请回答下列问题

    （1）“酸浸”时未发生的反应 物质是__________________（填化学式）。

    （2）“滤液”中含有的阳离子有___________________（填离子符号）。

    （3）写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________________________________________。

    （4）在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是__________________（填化学式）。

    （5）若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。

    （1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________。

    （2）利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。

    A．氢氧化钠 B.碱石灰 C．硝酸钾 D.生石灰

    （3）根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、______接______。______

    （4）收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。

    ①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，稳定后，关闭旋塞1；

    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题：

    （1）写出A、D、G的结构简式：A________；D________；G________。

    （2）A、B中官能团的名称：A________；B_________。

    （3）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。

    （4）与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有______种。

    （5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：

    ①____________、________反应；

    ②___________________________________________、________反应；

    ④_________________________________________、________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L密闭容器里发生4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（ ）

    A. v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1B. v(NH3)＝0.00125mol·L－1·s－1

    C. v(H2O)＝0.0010mol·L－1·s－1D. v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在下坡时，电池处于充电状态。

    （1）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH___ (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为___。

    图1 图2

    （2）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu+H2OCu2O+H2↑，阴极的电极反应式是________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为___g。

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