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    【题目】用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是

    A. 该反应的氧化剂是KNO3

    B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3

    C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质

    D. 该反应中生成144gH2O，转移电子的物质的量为12mol

    【答案】B

    【解析】

    A.在反应FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O中，N元素的化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂是KNO3，A正确；

    B. 配平的化学方程式为6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(浓)3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O，在该反应中KNO3作氧化剂，还原产物是NO，FeSO4作还原剂，Fe2(SO4)3是氧化产物，根据反应过程中电子转移数目相等，所以n(KNO3)：n(FeSO4)=1：3=2：6，则氧化产物Fe2(SO4)3与还原产物NO的物质的量之比为3∶2，B错误；

    C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是盐，属于强电解质，H2O能部分电离产生自由移动的离子，是弱电解质，因此这几种物质均为电解质，C正确；

    D.根据方程式可知：每反应产生72g H2O，转移6mol电子， 则生成144g H2O，转移电子的物质的量为12mol，D正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是（ ）

    A.此反应过程中转移的电子为0.3mol

    B.混合气体中含NO2(标准状况)1.12L

    C.参加反应的HNO3是0.4mol

    D.消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：

    下列叙述不正确的是

    A.常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污

    B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

    C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

    D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_______。

    （2）D分子中最多有_____个碳原子共平面，与D化学式相同且符合下列条件的同分异构体有__种。（①与D具有相同的官能团，②苯环上的三元取代物）

    （3）①的反应类型是________。

    （4）⑤的化学方程式为________。

    （5）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A. 46gNO2和N2O4的混合液中总原子数为3NA

    B. 4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数

    C. 同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

    D. 1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

    下列叙述正确的是

    A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气

    B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

    C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

    D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_____________________范围内。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

    （3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________________________。

    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_________。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

    （5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

    已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

    则溶液中铁元素的总含量为_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_______ (填“偏高” “偏低” “不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

    B.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

    C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体

    D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

    （1）甲的最简式为_____；丙中含有官能团的名称为____。

    （2）下列关于乙的说法正确的是______(填序号)。

    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物

    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物

    （3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：____。

    （4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

    ①步骤Ⅰ的反应类型是_______。

    ②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是______。

    ③步骤IV反应的化学方程式为________。

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