【题目】叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
（1）甲的最简式为_____；丙中含有官能团的名称为____。
（2）下列关于乙的说法正确的是______(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物
（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：____。
（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
①步骤Ⅰ的反应类型是_______。
②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是______。
③步骤IV反应的化学方程式为________。
【答案】C7H7NO2 羧基、氨基 ac n
+nH2O 取代反应 保护氨基 
+H2O
+CH3COOH
【解析】
(1)由甲的结构简式
，则甲的分子式为C7H7NO2，所以甲的最简式为C7H7NO2；由丙的结构简式
，所以丙中含有官能团的名称为羧基、氨基；答案：C7H7NO2 ； 羧基、氨基。
(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 ，故a正确；
b.分子中没有苯环，故b错误；
c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故c正确；
d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac，
(3).甲为
，在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为
。
(4)①由
可知步骤Ⅰ的反应类型是取代反应；答案：取代反应。
②步骤Ⅰ
和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基；
③步骤Ⅳ
反应的化学方程式为
。答案：。
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【题目】用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
A. 该反应的氧化剂是KNO3
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3
C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质
D. 该反应中生成144gH2O，转移电子的物质的量为12mol
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【题目】关于如图装置中的变化叙述错误的是
A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片
B.铜片上发生氧化反应
C.右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑
D.铜电极出现气泡
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【题目】羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应：COS（g）+H2O（g）
H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol
氢解反应：COS（g）+H2（g） 
H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。
已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________。
（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率____（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS的转化率_______。
（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。
回答下列问题:
①反应从起始至5min内，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。
②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________。
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【题目】在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) 
C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个
①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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【题目】厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是
A.1mol NH4+所含的质子总数为 10NA
B.联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键
C.过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应
D.过程 I 中，参与反应的 NH4+ 与 NH2OH 的物质的量之比为 1∶2
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【题目】下列叙述正确的是
A.SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和HF反应，所以SiO2属于两性氧化物
B.因为Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强
C.CO2和SiO2都能与C反应
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
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【题目】X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系（其中 Y、Z 为化合物，未列出反应条件）。
（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，W 的用途之一是计算机芯片，W 在周期表中的位置为 ___________，Y 的用途有 _________，写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式 _________。
（2）若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为___________。
（3）若 X 为淡黄色粉末，Y 为生活中常见液体，则：
①X 的电子式为 _______________，该反应的化学方程式为 ____________，生成的化合物中所含化学键类型有 ________________________。
② 若 7.8 克 X 物质完全反应，转移的电子数为 ___________。
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【题目】工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：
（1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是
MnO+H2SO4MnSO4+H2O
FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓
完成第三个反应：
___MnO2+___FeSO4+___ ____________MnSO4+___ _________+___ _________
（2）沉淀A、B的化学式分别是____________________、__________________。
（3）滤液X中的溶质有__________；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有___________________。
（4）若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为____________。
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