[题目]工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO).H2SO4和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2.FeSO4.MnO2.MnO均完全反应):(1)已知①中只有三个反应.其中两个反应是MnO+H2SO4MnSO4+H2OFeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓完成第三个反应: MnO2+ FeSO4+ MnSO4+ + (2)沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：

（1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是

MnO+H2SO4MnSO4+H2O

FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓

完成第三个反应：

___MnO2+___FeSO4+___ ____________MnSO4+___ _________+___ _________

（2）沉淀A、B的化学式分别是____________________、__________________。

（3）滤液X中的溶质有__________；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有___________________。

（4）若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为____________。

【答案】1 2 2 H2SO4 1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O S Fe(OH)3 MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 玻璃棒、酒精灯 5∶1

【解析】

（1）根据题意，反应物中要加入硫酸，提供酸性环境，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式。（2）根据所给反应方程式和转化关系判断沉淀A，滤液X中加入MnO调节溶液的pH，可以生成Fe(OH)3沉淀；（3）根据所给反应方程式判断滤液X中的溶质；根据蒸发浓缩分析仪器；（4）根据关系式，2S~2FeSO4~MnO2，计算MnO2的物质的量，根据锰元素守恒计算软锰矿中MnO的物质的量。

（1）反应物中要加入硫酸，提供酸性环境，锰元素化合价由+4变为+2，所以铁元素化合价由+2升高为+3，有硫酸铁生成，根据元素守恒，产物中还有水生成，所以反应方程式是 1 MnO2+2_FeSO4+2H2SO41 MnSO4+ 1 Fe2(SO4)3+2H2O。（2）根据FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓可知沉淀A为硫单质，滤液X加入MnO调节溶液的pH，沉淀B为Fe(OH)3。（3）根据所给反应方程式，可知滤液X中含过量的H2SO4、反应生成的MnSO4、Fe2(SO4)3，则滤液X中的溶质有MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4；蒸发操作时使用的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯。（4）根据关系式，2S~2FeSO4~MnO2，n(MnO2)=n(S)× =1.5 mol；n(MnSO4·H2O)==1.9 mol，根据锰元素守恒可知n(MnO)=1.9 mol1.5 mol0.1 mol=0.3 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为5∶1。

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B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
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D

A. AB. BC. CD. D

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B	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液