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    【题目】某有机物的结构简式为有关该化合物的叙述不正确的是（ ）

    A.所有碳原子可能共平面

    B.可以发生水解、加成和酯化反应

    C.1mol该物质最多消耗2molNaOH

    D.苯环上的二溴代物同分异构体数目为4种

    【答案】C

    【解析】

    A．含有酯基、羧基、苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则所有碳原子可能共平面，故A正确；

    B．含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基，可发生酯化反应，故B正确；

    C．能与氢氧化钠反应的为酯基和羧基，且酯基可水解生成甲酸和酚羟基，则1mol该物质最多消耗3 mol NaOH，故C错误；

    D．苯环有2种H，4个H原子，两个Br可位于相邻(1种）、相间（2种）、相对（1种）位置，共4种，故D正确。

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系（其中 Y、Z 为化合物，未列出反应条件）。

    （1）若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，W 的用途之一是计算机芯片，W 在周期表中的位置为 ___________，Y 的用途有 _________，写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式 _________。

    （2）若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为___________。

    （3）若 X 为淡黄色粉末，Y 为生活中常见液体，则：

    ①X 的电子式为 _______________，该反应的化学方程式为 ____________，生成的化合物中所含化学键类型有 ________________________。

    ② 若 7.8 克 X 物质完全反应，转移的电子数为 ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：

    （1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是

    MnO+H2SO4MnSO4+H2O

    FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓

    完成第三个反应：

    ___MnO2+___FeSO4+___ ____________MnSO4+___ _________+___ _________

    （2）沉淀A、B的化学式分别是____________________、__________________。

    （3）滤液X中的溶质有__________；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有___________________。

    （4）若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4

    （1）填写下列操作步骤：

    ①所需浓H2SO4的体积为____。

    ②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒量取。

    ③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的___里，并不断搅拌，目的是___。

    ④立即将上述溶液沿玻璃棒注入____中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

    ⑤加水至距刻度___处，改用__加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

    （2）请指出上述操作中一处明显错误：____。

    （3）误差（填偏高、偏低、无影响）

    ①操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___；

    ②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度___；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑

    B. 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 +OH－=HCO3－

    C. 制备氢氧化铁胶体：Fe3++3OH－-Fe(OH)3↓

    D. 醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.相同条件下，N2和O3混合气体与等体积的N2所含的原子数相同

    B.等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等

    C.常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等

    D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍具有良好的导磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化剂。请回答下列问题

    （1）基态镍原子的价电子排布图为____，同周期元素中基态原子与镍具有相同未成对电子的还有____种。

    （2）四羰基合镍是一种无色挥发性液体，熔点-25℃，沸点43℃。则四羟基合镍中σ键和π键数目之比为___三种组成元素按电负性由大到小的顺序为____。

    （3）[Ni(NH3)
    4]SO4中N原子的杂化方式为____，写出与SO42-互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____，____；[Ni(
    NH3)4]SO4中H-N-H键之间的夹角___（填“＞”“＜”或“=”）NH3分子中H-N-H键之间的夹角。

    （4）已知NiO的晶体结构（如图1），可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中，则NiO晶体中原子填充在氧原子形成的____体空隙中，其空隙的填充率为____。

    （5）一定温度下，NiO晶体可分散形成“单分子层”，O2-作单层密置排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中（如图2），已知O2-的半径为αm，每平方米面积上分数的NiO的质量为___g。（用a、NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

    A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

    C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫﹣碘循环法”，依次涉及下列三步反应：

    I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

    II．2HI(g)H2(g)+I2(g)

    III．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

    （1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2min内的平均反应速率v(HI)=___。相同温度下，若起始加入的HI改为2mol，反应达平衡时H2的量为___mol。

    （2）分析上述反应，下列判断错误的是___（填写选项编号，只有一个正确选项）。

    a．三步反应均为氧化还原反应

    b．循环过程中产生1molH2，同时产生1molO2

    c．在整个分解水的过程中SO2和I2相当于催化剂

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