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    【题目】一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO+12H2O。有关此电池的推断不正确的是（ ）

    A.通入乙烷的电极为负极

    B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

    C.参加反应的O2与C2H6的质量比为32：105

    D.溶液中的OH-向负极移动

    【答案】C

    【解析】

    A．在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，通入乙烷的电极为负极，发生氧化反应，故A正确；

    B．电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4+10H2O，反应消耗KOH，因此放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降，故B正确；

    C．原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，二者的物质的量之比为7：2，质量比为56：15，故C错误；

    D．原电池中阴离子向负极移动，则溶液中的OH-向负极移动，故D正确。

    故选C。

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    ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变

    ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变

    ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零

    ⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

    A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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    (1)物质的量______；

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    A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

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    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是

    A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

    B.25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小

    C.在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点

    D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：

    （1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是

    MnO+H2SO4MnSO4+H2O

    FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓

    完成第三个反应：

    ___MnO2+___FeSO4+___ ____________MnSO4+___ _________+___ _________

    （2）沉淀A、B的化学式分别是____________________、__________________。

    （3）滤液X中的溶质有__________；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有___________________。

    （4）若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振荡。

    实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热。

    (1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_________；试管口安装一长导管的作用是________________________。

    (2)观察到________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    (3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_____________________。

    (4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是________________，检验的方法是______________________________说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

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