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    【题目】下列叙述正确的是

    A.SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和HF反应，所以SiO2属于两性氧化物

    B.因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强

    C.CO2和SiO2都能与C反应

    D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似

    【答案】C

    【解析】

    A．SiO2能和NaOH溶液反应，只能和氢氟酸反应，SiO2属于酸性氧化物，A错误；

    B．反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑不是在水溶液中进行的，不能据此说明硅酸的酸性比碳酸强，故B错误；

    C．CO2和SiO2都能与碳反应，反应中碳是还原剂，CO2和SiO2都作氧化剂，故C正确；

    D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，两者物理性质相差较大，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_____________________范围内。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

    （3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________________________。

    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_________。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

    （5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

    已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

    则溶液中铁元素的总含量为_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_______ (填“偏高” “偏低” “不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL (标准状况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

    ②求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______(设溶液体积不变)。

    (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。

    A.蒸馏水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

    (3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

    ①该反应的化学方程式是______。

    ②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

    A.Y 的体积分数在混合气体中保持不变

    B.X、Y 的反应速率比为 3:1

    C.容器内气体压强保持不变

    D.容器内气体的总质量保持不变

    E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z

    ③2 min 内 Y 的转化率为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

    （1）甲的最简式为_____；丙中含有官能团的名称为____。

    （2）下列关于乙的说法正确的是______(填序号)。

    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物

    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物

    （3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：____。

    （4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

    ①步骤Ⅰ的反应类型是_______。

    ②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是______。

    ③步骤IV反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是( )

    A.步骤Ⅰ中碳作还原剂

    B.步骤Ⅱ中未发生氧化还原反应

    C.步骤Ⅲ中需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化

    D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的实验装置如图所示(省略夹持装置)：

    （查阅资料）

    Ⅰ.Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；

    Ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。

    根据题意，填写下列空白。

    (1)仪器a的名称是___；B的作用是___。

    (2)C中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

    (3)该实验制取的产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质，某小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)，请将方案补充完整。

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的___(填试剂名称)，若___(填实验现象)，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    (4)称取样品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反应(S2O＋2H+=S↓+SO2↑＋H2O)，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6g。

    准确配制500mL溶液所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。经计算，样品中硫代硫酸晶体的百分含量为___。(保留三位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

    A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1B.可以求出硝酸的物质的量浓度

    C.可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克D.氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

    A. 化学方程式中n＜e +f

    B. 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大

    C. 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大

    D. 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，互为同位素的是___（填写序号，下同），互为同素异形体的是__，互为同分异构体的是___，是同一种物质的是____，属于同系物的是__。

    ①H-O-C≡N与H-N=C=O

    ②CuSO4与CuSO45H2O

    ③H2O与D2O

    ④H、D与T

    ⑤O2与O3

    ⑥CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3

    ⑦CH3CH2CHO与

    ⑧CH3-CH2-CH=CH2与CH3-CH=CH-CH3

    ⑨与

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