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    【题目】厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

    A.1mol NH4+所含的质子总数为 10NA

    B.联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键

    C.过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应

    D.过程 I 中，参与反应的 NH4+ 与 NH2OH 的物质的量之比为 1∶2

    【答案】C

    【解析】

    A选项，1mol NH4+所含的质子总数为 11NA，故A错误；

    B选项，联氨（）中含有极性键和非极性键，故B错误；

    C选项，过程II中N元素化合价升高，发生氧化反应，过程 IV中N化合价降低，发生还原反应，故C正确；

    D选项，过程I中，参与反应的NH4+到N2H4化合价升高1个，NH2OH到N2H4化合价降低1个，它们物质的量之比为1∶1，故D错误；

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

    下列叙述正确的是

    A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气

    B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

    C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

    D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.10 mol·L1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. H2C2O4属于二元弱酸

    B. 若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂

    C. 图中①处：c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－)

    D. 图中②处：c(Na＋)>c(C2O42-)>c(OH－)>c(HC2O4-)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。

    ②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。

    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。

    ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

    回答问题：

    （1）配制混合液的操作顺序是___。

    （2）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

    （3）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查___。

    （4）写出实验中加热试管的目的：①___；②___。

    （5）反应中浓硫酸的作用是__；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：___。

    （6）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__。（填字母）

    A.反应掉乙酸和乙醇

    B.反应掉乙酸并吸收部分乙醇

    C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

    D.加速酯的生成，提高其产率

    （7）步骤③所观察到的现象是___，从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

    （1）甲的最简式为_____；丙中含有官能团的名称为____。

    （2）下列关于乙的说法正确的是______(填序号)。

    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物

    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物

    （3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：____。

    （4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

    ①步骤Ⅰ的反应类型是_______。

    ②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是______。

    ③步骤IV反应的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019 年是元素周期表诞生 150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其 118 种元素。短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且 W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是

    A.红葡萄酒含有 YX2，起杀菌、澄清、抗氧化的作用

    B.在元素周期表中，117 号元素与 Z 元素位于同一主族

    C.简单离子的半径大小顺序为：X < W < Z < Y

    D.W 的氢化物与 Z 的氢化物反应，产物为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的实验装置如图所示(省略夹持装置)：

    （查阅资料）

    Ⅰ.Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；

    Ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。

    根据题意，填写下列空白。

    (1)仪器a的名称是___；B的作用是___。

    (2)C中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

    (3)该实验制取的产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质，某小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)，请将方案补充完整。

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的___(填试剂名称)，若___(填实验现象)，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    (4)称取样品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反应(S2O＋2H+=S↓+SO2↑＋H2O)，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6g。

    准确配制500mL溶液所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。经计算，样品中硫代硫酸晶体的百分含量为___。(保留三位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用固体KOH配制0.1 mol/L的KOH溶液 480 mL，回答下列问题：

    (1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有______。

    (2)需要用托盘天平称量______g KOH固体。

    (3)如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度______0.1 mol/L（填>，=，<）。

    (4)若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度______0.1 mol/L （填>，=，<）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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