【题目】下列说法正确的是( )
A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
【答案】B
【解析】
A．该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，平衡不移动，但正逆反应速率同等程度增加，故A错误；
B．在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变能说明反应已达平衡，故B正确；
C．若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C可能均为气体，故C错误；
D．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=
×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=
×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，故D错误；
答案选B。
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【题目】紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermum erythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。几个世纪以来用做民间药物，如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。下列说法不正确的是（ ）
A. 紫草宁的分子式为C16H16O5
B. 等量的紫草宁与NaOH溶液、浓溴水反应，消耗NaOH、Br2 的物质的量之比为3:4
C. 紫草宁既能发生氧化反应又能发生还原反应
D. 常温下紫草宁不易溶于水
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【题目】用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
A. 该反应的氧化剂是KNO3
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3
C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质
D. 该反应中生成144gH2O，转移电子的物质的量为12mol
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【题目】向Fe和Fe2O3组成的3.84 g 混合物中加入120 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mLH2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。试求：
(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为_______、________；
(2)原盐酸的物质的量浓度为___________。
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【题目】可逆反应：2A(g) + 3B(g) 
2C(g)+D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：
①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1
③υ=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1
该反应在这四种不同条件下反应速率由快到慢的顺序是
A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④①②③ D. ②④①③
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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【题目】关于如图装置中的变化叙述错误的是
A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片
B.铜片上发生氧化反应
C.右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑
D.铜电极出现气泡
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【题目】羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应：COS（g）+H2O（g）
H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol
氢解反应：COS（g）+H2（g） 
H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。
已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________。
（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率____（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS的转化率_______。
（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。
回答下列问题:
①反应从起始至5min内，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。
②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________。
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【题目】X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系（其中 Y、Z 为化合物，未列出反应条件）。
（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，W 的用途之一是计算机芯片，W 在周期表中的位置为 ___________，Y 的用途有 _________，写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式 _________。
（2）若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为___________。
（3）若 X 为淡黄色粉末，Y 为生活中常见液体，则：
①X 的电子式为 _______________，该反应的化学方程式为 ____________，生成的化合物中所含化学键类型有 ________________________。
② 若 7.8 克 X 物质完全反应，转移的电子数为 ___________。
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