Question

【题目】向Fe和Fe2O3组成的3.84 g 混合物中加入120 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mLH2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。试求：

(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为_______、________；

(2)原盐酸的物质的量浓度为___________。

Answer 1

【答案】2.24 g 1.6 g 1.0 mol/L

【解析】

（1）设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x 、y ，生成氢气物质的量为： =0.03mol ，

发生反应：

根据题意，得方程：x-y = 0.03mol、56x +160y =3.84g，解得x=0.04mol，y=0.01mol，故m(Fe)=0.04 mol×56 g·mol-1=2.24 g、m(Fe2O3)=0.01 mol×160 g·mol-1=1.6 g；

（2）参与反应的HCl：n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×0.06 mol=0.12 mol

c(HCl)===1.0 mol·L－1 。