【题目】维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（二）测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品(自选，略)
（2）试剂：指示剂___(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
（四）实验过程
（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
（2）用___(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
（3）用左手控制滴定管的___(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是___。
（五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。__
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___mg/L。
（六）问题讨论：
（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？_____
（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填编号)：
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂
【答案】淀粉溶液 酸式滴定管（或移液管） 活塞 锥形瓶内溶液颜色变化 溶液无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色
读数 组别 | 起始(mL) | 终点(mL) | △V |
1 | |||
2 | |||
3 |
990 不能；防止液体溅出 不是 C
【解析】
(1)根据滴定原理C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―，用碘液滴定维生素C溶液，碘遇淀粉变蓝；
（2）根据维生素C水溶液呈酸性选择仪器；
（3）根据滴定操作的规范回答；滴入最后一滴碘液时，碘液有剩余；
（4）滴定操作需要记录滴定管开始和终点的刻度，实验重复2-3次；
（5）根据反应方程式C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―计算此橙汁中维生素C的含量；
（6）剧烈摇动锥形瓶，液体易溅出；
(7)根据天然橙汁中维生素C的含量判断；
(1)根据滴定原理C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―，用碘液滴定维生素C溶液，所以选择的指示剂是淀粉溶液；
（2）根据维生素C水溶液呈酸性，用酸式滴定管（或移液管）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁；
（3）用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是滴入最后一滴碘液溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色；
（3）滴定操作需要记录滴定管开始和终点的刻度，实验重复2-3次，表格为
读数 组别 | 起始(mL) | 终点(mL) | △V |
1 | |||
2 | |||
3 |
；
（5）设20.00mL待测橙汁中维生素C的含量为xmol；
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2H＋+ 2I―
1 1
7.50×10－3mol·L-1×0.015L x
X=1.125×10－4mol
此橙汁中维生素C的含量是
0.99g/L=990mg/L。
（6）为防止液体溅出，滴定时不能剧烈摇动锥形瓶；
(7)新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右，而该软包装橙汁维生素C的含量在990mg/L，所以不是纯天然橙汁；加水稀释天然橙汁，维生素C含量会降低；橙汁已被浓缩，提高了成本；将维生素C作为添加剂，提高维生素的含量，故选C；
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【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
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【题目】（1）请写出NaHCO3在水中的电离方程式：______________；NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________________。
（2）某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的几种离子。从其中取两份各100mL溶液，进行如下实验：
①根据溶液颜色可以判断溶液中不存在的离子是_____________；
②取其中的一份溶液进行实验，加入过量氢氧化钠浓溶液并加热，共生成448mL气体（标准状况下），有关的离子方程式为______________；
③取另一份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解；根据以上实验结果确定：原溶液中肯定存在的离子有___________；请你设计实验方案证明该溶液中是否含有Cl－？_____________ 。
（3）某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。该厂的技术团队设计该废水处理方案流程如下：
①过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH4+被氧气（O2）氧化成NO3－的总反应的离子方程式为________________。
②过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH），实现HNO3→NO2－→N2转化，称为反硝化过程。反硝化过程中甲醇（C元素为-2价）转化为CO2，若有6molHNO3完全转化成N2，消耗的甲醇的物质的量为_____________。
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【题目】氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
请回答下列问题：
（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有___种。
（2）将铬云母矿石粉碎的目的是___。
（3）滤渣1主要成分的用途是___。(写一种)
（4）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___。
（5）第一次滴加氨水调节pH范围为___。
（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：___。
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【题目】基本知识填空
（1）在一定条件下，当一个可逆反应的_____与____相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到化学平衡状态。
（2）化学平衡状态的特征：_____、____、_____、_____、_____。
（3）对于可逆化学反应mA+nBpC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：______。
（4）强电解质包括的范围：____、____、____。弱电解质包括的范围：____、_____、____、_____。
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【题目】如图为碳元素的价类二维图，结合图中的物质部分转化关系，完成下列问题：
（1）下列说法正确的是 __________
a.要实现反应①一定要与氧化剂作用
b.要实现反应②一定要与还原剂作用
c.在一定条件下木炭与浓硝酸能实现 反应①转化
d.反应⑤属于非氧化还原反应
（2）下列有关碳及其化合物类别及性质说法不正确的是__________
a.CO不属于酸性氧化物，具有还原性
b.CO2属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐
c.NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应又能与NaOH反应
d.金刚石和石墨互为同素异形体，其物理性质和化学性质均相同
（3）高炉炼铁的过程是将铁矿石（Fe2O3）还原成金属铁的过程，实现了反应③的转化，请写出其反应的化学方程式，并用“双线桥”表示电子的得失情况______________________________ 。
（4）化学活动课上，两组同学分别用如图所示甲、乙两装置探究“Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸的反应”。按下表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：
①两组反应开始时，装置___________(填“甲”或“乙”)中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______________________。
②当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象。
试剂用量 | 实验现象 | 分析原因 | |
第A组 | 0.84gNaHCO3 1.06gNa2CO3 6ml 4mol·L-1盐酸 | 甲中气球与乙中气球的 体积相等 | 甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V(CO2)甲=V(CO2)乙 |
第B组 | 1.2gNaHCO3 1.2gNa2CO3 6ml 2mol·L-1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 |
|
按上表第A组原因分析方法，分析第B组实验甲中气球为比乙中气球体积大的原因__________。用离子方程式表示第B组乙中气球又缩小的原因：______________。
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【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式是______，A（乙醇）所含官能团的名称是__________。
（2）制备F（CH3-CH2Cl）有以下两种方案：
方案一 乙烷和氯气的取代反应 ；方案二 乙烯和氯化氢的加成反应
方案二优于方案一的原因是：_____________________________________ 。
（3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D(聚乙烯)的化学方程式为： 。
（4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E，实验室可通过下图所示装置来实现，请写出以下变化的化学方程式：
已知：B转化为C的化学方程式为：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
① A→B的化学方程： 。
② A+C→E的化学方程式： 。
（5）装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，是为了 。
（6）试管中饱和碳酸钠溶液的作用为：
（7）饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为： 。
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【题目】利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。
（1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________。
（2）利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。
A．氢氧化钠 B.碱石灰 C．硝酸钾 D.生石灰
（3）根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、______接______。______
（4）收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。
①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，稳定后，关闭旋塞1；
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________。
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【题目】现用Na2SO4固体来配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如图：
（1）如图所示的仪器中配制溶液不需要的是__ (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___、__ (填仪器名称)。
（2）使用容量瓶之前必须进行的操作是___。(填选项)
A.检查气密性 B.检查是否漏水 C.烘干
（3）经计算，需Na2SO4的质量为___g。
（4）你选用的容量瓶规格为___mL。
（5）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其操作顺序：②→__→__→__→__→__→__(填序号)。___
（6）在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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