练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2O）和副产物石膏（CaSO42H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表。

    温度（℃）

    20

    40

    60

    80

    100

    石膏

    0.32

    0.26

    0.15

    0.11

    0.07

    胆矾

    32

    44.6

    61.8

    83.8

    114

    请回答下列问题：

    （1）红棕色滤渣的主要成分是___；

    （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式___；

    （3）操作I包括蒸发浓缩、__等操作，温度应该控制在__℃左右；

    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为__、___、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是__；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是___。

    （5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：

    方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液； 方案二：纸层析→喷KSCN溶液；

    ①你认为上述两种方案设计更合理的是__；

    ②指出你认为不合理方案存在的问题是__。

    【答案】Fe（OH）3 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 趁热过滤 100 冷却结晶 过滤 减少因晶体溶解而造成的损失 避免加热过程中晶体受热分解 方案二 Cu2+的蓝色对检验有干扰

    【解析】

    由题中流程和表中数据可知：含铁废铜经酸浸后加石灰浆调节pH，使溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀；过滤除去氢氧化铁，滤液经蒸发浓缩、趁热过滤，分离出石膏；分离出石膏后的滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

    （1）由工艺流程图转化关系可知，浸出液中加入石灰浆调节pH值，铁离子转化为Fe（OH）3沉淀析出，红褐色滤渣的主要成分为Fe(OH)3。

    （2）浸出过程中硝酸起氧化剂作用，硫酸表现酸性，铜与混合酸反应生成硫酸铜、NO、水，反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

    （3）操作I是得到副产物石膏，由表中溶解度关系可知，胆矾溶解度随温度升高增大，而石膏的溶解度随温度升高降低，所以应在较高温度趁热过滤，温度应该控制在100℃，制备的胆矾相对较纯；

    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作是：将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，胆矾易溶于水，晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水是为了减少晶体溶解而造成损失；不用加热烘干避免晶体分解；

    （5）①方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象干扰，不能检验铁离子的存在；方案二：纸层析→喷KSCN溶液，纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，不但可以分辨出铁离子还能辨别出含有铜离子，方案二更合理；

    ②方案一存在的问题是：由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象干扰，不能检验铁离子的存在。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为碳元素的价类二维图，结合图中的物质部分转化关系，完成下列问题：

    （1）下列说法正确的是 __________

    a.要实现反应①一定要与氧化剂作用

    b.要实现反应②一定要与还原剂作用

    c.在一定条件下木炭与浓硝酸能实现 反应①转化

    d.反应⑤属于非氧化还原反应

    （2）下列有关碳及其化合物类别及性质说法不正确的是__________

    a.CO不属于酸性氧化物，具有还原性

    b.CO2属于酸性氧化物，可以与碱反应生成碳酸盐

    c.NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应又能与NaOH反应

    d.金刚石和石墨互为同素异形体，其物理性质和化学性质均相同

    （3）高炉炼铁的过程是将铁矿石（Fe2O3）还原成金属铁的过程，实现了反应③的转化，请写出其反应的化学方程式，并用“双线桥”表示电子的得失情况______________________________ 。

    （4）化学活动课上，两组同学分别用如图所示甲、乙两装置探究“Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸的反应”。按下表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：

    ①两组反应开始时，装置___________(填“甲”或“乙”)中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______________________。

    ②当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象。

    试剂用量

    实验现象

    分析原因

    第A组

    0.84gNaHCO3

    1.06gNa2CO3

    6ml 4mol·L-1盐酸

    甲中气球与乙中气球的

    体积相等

    甲、乙盐酸均过量

    n(NaHCO3)= n(Na2CO3)

    V(CO2)甲=V(CO2)乙

    第B组

    1.2gNaHCO3

    1.2gNa2CO3

    6ml 2mol·L-1盐酸

    甲中气球比乙中气球的体积大

    片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变

    按上表第A组原因分析方法，分析第B组实验甲中气球为比乙中气球体积大的原因__________。用离子方程式表示第B组乙中气球又缩小的原因：______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式为。

    试回答下列问题：

    （1）该物质的单体是______。

    （2）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有__________(填序号)。

    ①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④酯化反应

    （3）该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A，则：

    ①A的分子式是_____。

    ②A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是________。

    ③A的同分异构体有多种，其中含有苯环、和，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是_______、______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟化钾是一种重要的无机氟化工产品，广泛应用于医药、农药和金属冶炼等领域。采用湿法磷酸副产物氟硅酸(，含有少量、等)制备氟化钾的工艺流程如图所示(已知：)：

    请回答下列问题：

    （1）碱解过程主要反应的化学方程式为_____，其中要严格控制KOH用量，否则易生成副产物_____(填化学式)溶解在滤液中。

    （2）碱解反应中温度对氟化钾收率的影响如图所示。由如图可知，实验选择适宜的反应温度为____；最高点后，随温度升高曲线下降的原因可能是_______。

    （3）Ba(OH)2加入量对含量和氟化钾纯度的影响如图所示。当由0.004到0.005时，氟化钾的纯度升高，这是由于__。

    （4）Ba(OH)2和BaCO3是常见的除硫试剂。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，当沉淀转化达到平衡时，滤液中___[已知，，保留小数点后三位]。

    （5）浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。

    （6）1986年，化学家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反应生成稳定配离子，该反应氧化产物是一种常见的无色无味气体单质，则该反应的离子方程式为_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用Na2SO4固体来配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如图：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液不需要的是__ (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___、__ (填仪器名称)。

    （2）使用容量瓶之前必须进行的操作是___。(填选项)

    A.检查气密性 B.检查是否漏水 C.烘干

    （3）经计算，需Na2SO4的质量为___g。

    （4）你选用的容量瓶规格为___mL。

    （5）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：

    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容

    其操作顺序：②→__→__→__→__→__→__(填序号)。___

    （6）在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

    ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；

    ②单位时间内生成nmol O2 的同时生成2nmol NO；

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；

    ④混合气体的颜色不再改变的状态；

    ⑤密闭容器中压强不再改变的状态；

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

    A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路后发现灯泡不亮，按照图2连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

    A. NaCl固体中没有离子

    B. 图2中NaCl在电流的作用下电离出大量的离子

    C. NaCl溶液中水电离出大量的离子

    D. 图2工作时发生了氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述不正确的是（ ）

    A.试剂X可以是氢氧化钠溶液

    B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

    C.图中所示转化反应包含氧化还原反应

    D.反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（ ）

    A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

    B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一

    C.①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

    D.①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案