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    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述不正确的是（ ）

    A.试剂X可以是氢氧化钠溶液

    B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

    C.图中所示转化反应包含氧化还原反应

    D.反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3

    【答案】D

    【解析】

    反应②是通入过量的二氧化碳的反应，溶液乙为偏铝酸钠，因此试剂X为氢氧化钠。

    A选项，根据前面分析得出试剂X可以是氢氧化钠溶液，故A正确；

    B选项，铝土矿和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，因此反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，故B正确；

    C选项，氧化铝到铝是氧化还原反应，故C正确；

    D选项，反应②是过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故D错误。

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)钠与氧气的反应会因条件不同而导致现象不同，产物不同，反应的实质也不同。据此回答下列问题：

    ①常温下，在空气中切开金属钠，钠的断面由银白色逐渐变暗而失去金属光泽，请用化学方程式解释这种现象产生的原因：__________________。

    ②钠在空气中受热所发生反应的化学方程式是__________________。

    ③将4.6克钠投入足量水中，标况下生成气体的体积是__________。

    (2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

    ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____________。

    ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________________________________。

    ③实验室制备Al(OH)3的常用方法是向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至过量，请写出对应的化学方程式：___________________________________。

    (3)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

    ①中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_______。

    ②写出磁石的主要成分和盐酸反应的离子方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

    主要实验步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

    ②将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

    ③称量盛有碱石灰的 U 形管的质量，得到 b g；

    ④从分液漏斗滴入 6 molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

    ⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；

    ⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g；

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g；

    请填空和回答问题：

    （1）第一个洗气瓶中氢氧化钠溶液的作用是____________________

    （2）装置中干燥管 B 的作用是_______________________________

    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________（填偏高、偏低或不变）。

    （4）步骤⑤的目的是_______________________________________

    （5）步骤⑦的目的是_________________________________________

    （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下 1mol 某纯物质的热效应，单位常用 kJ/mol表示，已知在 25℃的条件下：

    ①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4 kJ/mol

    ②2Ag(s)+ O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol

    ③ H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21 kJ/mol

    ④H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ/mol

    则25℃时氯化银的标准生成热为________ kJ/mol；

    (2)实验测得 64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成 CO2 气体和液态水时放出 1452.8kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________；

    (3)以甲烷、氧气为原料，KOH 为电解质，构成燃料电池，写出其负极的电极反应式：________；

    (4)电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，工作原理如下图所示。

    已知：Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定。

    ①Na2FeO4能够净水的主要原因是_______________ 。

    ②阳极电极反应式 _______________；

    ③为使电解能较持久进行，应选用_______________ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.苯与苯乙烯具有相同最简式但不是同系物

    B.乙醚和乙醇互为同分异构体

    C.CH3—C≡C—CH=CH——CH3分子中最多可以有20个原子共平面

    D.CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等

    B.通过核磁共振氢谱可以区分CH3 CH2CH2OH和

    C.莽草酸可以发生氧化、还原、酯化、加聚反应

    D.Cl2与甲苯在光照条件下反应，苯环上的氢原子被取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，起始浓度为0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka2≈10-7

    B.向该体系中加入一定量的NaOH固体，HSO3-的物质的量分数一定增大

    C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

    D.在该体系中的任意一点都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A.3g3He含有的中子数为NA

    B.22gCO2与标准状况下11.2 L HF含有相同分子数

    C.1 molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

    D.在25℃、1.01×105 Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

    Ⅰ.已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：

    操作

    现象

    点燃酒精灯，加热至170℃

    Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑

    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色

    ……

    实验完毕，清洗烧瓶

    Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

    （1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有___性。

    （2）对产生的气体进行分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

    ①写出实验室制取SO2的化学反应方程式是___；

    ②乙根据现象认为实验中产生的SO2和___，使B中有色物质反应褪色。

    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

    甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。

    乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

    现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。

    请回答下列问题：

    a.甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是___；乙设计的实验D中盛放的试剂是___，装置连接顺序为___ (用仪器接口字母编号)。

    b.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是___。

    c.乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

    Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

    （3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序___。

    （4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。

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