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    【题目】下列说法不正确的是

    A.乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等

    B.通过核磁共振氢谱可以区分CH3 CH2CH2OH和

    C.莽草酸可以发生氧化、还原、酯化、加聚反应

    D.Cl2与甲苯在光照条件下反应，苯环上的氢原子被取代

    【答案】D

    【解析】

    A. 乙酸和甲醛的最简式都是CH2O，相同质量的乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等，选项A正确；

    B. CH3 CH2CH2OH和中分别有4种和3种不同化学环境的氢，通过核磁共振氢谱可以区分CH3 CH2CH2OH和，选项B正确；

    C. 莽草酸中含有醇羟基，可以发生氧化反应、酯化反应；含有碳碳双键，可发生还原反应，加聚反应，含有羧基可以发生酯化反应，选项C正确；

    D. Cl2与甲苯在光照条件下反应，甲基上的氢原子被取代，选项D不正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

    请回答下列问题：

    （1）仪器D的名称_____________。

    （2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。

    （3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____。

    A.取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在Cl－

    B.取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO32-

    C.取少量吸收液，加过量BaCl2溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO32-

    D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明一定存在ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.36g冰中含有氢键的数目为2NA

    B.100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目为1NA

    C.1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为3NA

    D.14gFe发生电化学腐蚀最终生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知侯氏制碱法的主要反应为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。某实验小组模拟工业生产制备少量NaHCO3，将实验流程分为制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和操作能达到实验目的的是

    A.制取氨气B.制取NaHCO3

    C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述不正确的是（ ）

    A.试剂X可以是氢氧化钠溶液

    B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

    C.图中所示转化反应包含氧化还原反应

    D.反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气中含有大量NOx和SO2，可经处理消除。

    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    CH4(g)+ 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H1=574.0 kJ ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)； H2= 1160.0 kJ·mol-1

    ①反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H3=_____；

    ②若该反应中将NOx还原为N2，消耗标准状况下5.6L CH4，则反应过程中转移的电子物质的量为___；

    （2）用CH4原NO2的反应为CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)，向两个容积均为2L温度分别为T1°C、T2°C的恒温恒容密闭容器中分别加入物质的量为1 mol的CH4和2molNO2，测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化如图所示：

    ①T1_______T2(填“>”或“<”)；

    ②T1°C时，40~80 min，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=_____，此温度下的化学平衡常数K=______；

    ③T1°C下，200 min时，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各l mol，化学平衡_____移动(填“正向”、 “逆向”或“不”)；

    （3）亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)碱性混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为NO3-、SO42-。

    ①写出NO与NaClO2反应的离子方程式：__________________________；

    ②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是____________________________ ( 答出一点即可)；

    （4）用碱液脱硝是目前研究的课题之一。

    ①将NO、NO2 控制物质的量之比接近1：1通入足量氢氧化钠溶液可制NaNO2溶液。请写出该反应的离子方程式______________________________。

    ②将工业上氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到下图所示的电解槽中进行电解。写出A室NO2发生的电极反应：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

    A. 如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

    B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

    C. 金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) H＝-(E2—E3)kJ·mol—1

    D. 同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    完成下列填空（填元素符号或化学式）：

    (1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________；

    (2)D简单离子的结构示意图为_____________，D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。

    (3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；

    (4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是_____________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；

    (5)为检验试管F收集的气体，进行____________操作，出现_________现象，即证明X可作供氧剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：

    下列说法不正确的是

    A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶

    C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

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