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    【题目】下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是

    A. 如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和

    B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少

    C. 金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) H＝-(E2—E3)kJ·mol—1

    D. 同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同

    【答案】D

    【解析】

    A. 据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键能之和小于生成物的键能，A错误；

    B. 液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生成气态水时的热量，故B错误；

    C. 放出的热量=反应物的总能量生成物的总能量=-(E1—E3)kJ·mol-1，故C错误；

    D. 反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D正确；

    答案选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

    （1）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_____________。R原子的最外层电子排布式____________________________；原子核外有________种能量不同的电子。R原子最外层有________种运动状态不同的电子。

    （2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。图2中，55.85表示__________________________________________________________。

    （3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是____________________（填离子符号）。

    （4）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是____________________（填“极性键”或“非极性键”），其分子是____________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。D、Q的最高价氧化物形成的晶体相比，熔点较高的是____________________（用化学式表示）。

    （5）表中金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是________（选填编号）。

    a.能否置换出铝盐溶液中铝

    b.能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中

    c.单质与氢气化合的难易程度

    d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度

    （6）在溶液中逐滴加入G的最高价氧化物的水化物，现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失。请用以上某化学方程式证明Al与G金属性的强弱。______________________。O的非金属性比N强，请用元素周期律的知识分析原因。___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；

    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

    ③ ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

    ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

    请回答下列问题：

    （1）实验步骤①的目的是____。

    （2）写出实验步骤②中的化学方程式____。

    （3）补全实验步骤③的操作名称____。

    （4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是___。

    （5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你___(填“是”或“否”)同意乙的观点。

    （6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。

    硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

    若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为___。

    （7）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铵明矾常用作食品工业的膨松剂、某化学兴趣小组设计如下实验方案制备铵明矾并测定其组成。

    已知：

    ①铵明矾为无色透明晶体，在水中的溶解度随温度升高而增大。

    ②铵明矾在250℃时失去结晶水，280℃时开始分解。

    I．制备铵明矾

    甲同学制备铵明矾的简易流程如图所示。

    （1）步骤②中发生反应的离子方程式为____。

    （2）操作1为____、___、过滤、洗涤、干燥。

    II．测定铵明矾的组成

    （3）乙同学设计下列实验装置测定铵明矾中结晶水的含量（装置B和装置C中的碳石灰均足量）。

    ①装置A中应控制反应温度的范围为___﹔气体x不能选用___（填“N2”“Ne”或“CO2”）。

    ②装置C的作用为___。

    （4）丙同学利用下列实验装置测定铵明矾中氮元素的含量。

    ①按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___（填装置接口处的小写字母）。

    ②用该装置进行实验时，即使氢氧化钠足量且实验过程中无NH3逸出，测得样品中氮元素的含量仍偏低，其原因可能是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：

    已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

    (1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是_________________________________。

    (2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为__________________。

    (3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。

    (4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_________、_________、过滤。

    (5)该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为______________________________。

    (6)Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A.氧化性强弱：Br2 > Fe3＋

    B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－l

    C.n(Cl2)＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

    D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

    （1）A的分子式是______，B含有的官能团的名称是_________。

    （2）D→E的反应类型是_________。

    （3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为________。

    （4）写出E→F的化学方程式：_________。

    （5）龙胆酸D的同分异构体有多种，符合下列条件的有___种。写出其中一种核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式：____。

    ①能发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质能与2mol Na2CO3反应。

    （6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

    A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)

    B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)

    C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

    D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是

    A. 用装置甲、乙制备SO2和收集SO2

    B. 用装置甲、丙制备SO2和稀释CuSO4溶液

    C. 用装置乙、丁收集SO2和检验SO2的漂白性

    D. 用装置甲、丁制备SO2和探究SO2的漂白性

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