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    【题目】已知侯氏制碱法的主要反应为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。某实验小组模拟工业生产制备少量NaHCO3，将实验流程分为制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和操作能达到实验目的的是

    A.制取氨气B.制取NaHCO3

    C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3

    【答案】C

    【解析】

    A. NH4Cl受热分解为NH3和HCl，NH3和HCl在试管上部遇冷重新化合为NH4Cl，选项A不能制备氨气；

    B. CO2不能快速进入溶液发生反应，选项B不能制取NaHCO3；

    C.部分NaHCO3以晶体形式析出，选项C可以用来分离NaHCO3；

    D.烧杯不能用来直接加热，且加热时碳酸氢钠易分解，选项D不能用来干燥NaHCO3。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：

    (1)写出下列物质对应的化学式B _______________、E ________________；

    (2)写出对应反应的化学方程式：

    ②________________________；

    ③_________________________ ；

    ⑤________________________ ；

    (3)写出对应在溶液中反应的离子方程式：④ ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

    （1）醋酸是常见的弱酸。

    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。

    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。

    a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体

    （2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。

    ②室温时，若 0.1 mol·L-1的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。

    ③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。

    ④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的盐酸，下列操作不正确的是________________。

    A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

    B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

    C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

    D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

    ⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料。

    （1）工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：

    ①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) H1

    ②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H2

    则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为___(反应热写为H3并用含△H1、AH2的代数式表示)；在反应②中若有0.1molFe3O4参加反应，则转移电子___mol。

    （2）自然界中钨主要存在于黑钨矿中(主要成分是铁和锰的钨酸盐)，从中制备出黄钨(WO3)后再用H2逐级还原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，总反应为3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g) H，实验测得一定条件下平衡时H2的体积分数曲线如图所示：

    ①由图可知，该反应的H____(填“>”或“<”)0；a点处的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

    ②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是__(填序号)。

    A.v正(H2)=v逆(H2O)

    B.加入WO3，则H2的转化率增大

    C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态

    D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态

    ③由图可知900K，氢气的平衡转化率为__，Kp(900K)=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，已知：平衡分压=p总×气体物质的量分数)。

    ④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下 1mol 某纯物质的热效应，单位常用 kJ/mol表示，已知在 25℃的条件下：

    ①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4 kJ/mol

    ②2Ag(s)+ O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol

    ③ H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21 kJ/mol

    ④H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ/mol

    则25℃时氯化银的标准生成热为________ kJ/mol；

    (2)实验测得 64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成 CO2 气体和液态水时放出 1452.8kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________；

    (3)以甲烷、氧气为原料，KOH 为电解质，构成燃料电池，写出其负极的电极反应式：________；

    (4)电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，工作原理如下图所示。

    已知：Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定。

    ①Na2FeO4能够净水的主要原因是_______________ 。

    ②阳极电极反应式 _______________；

    ③为使电解能较持久进行，应选用_______________ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是

    A.由于丁和戊化学键相同，所以它们都是平面结构

    B.简单氢化物的沸点： X＞Z

    C.简单离子半径大小： X＜Y

    D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等

    B.通过核磁共振氢谱可以区分CH3 CH2CH2OH和

    C.莽草酸可以发生氧化、还原、酯化、加聚反应

    D.Cl2与甲苯在光照条件下反应，苯环上的氢原子被取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；

    ②C(s)+O2(s)=CO(g)△H2；

    ③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3；

    ④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4；

    ⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5

    下列判断正确的是(　　)

    A.△H4是Fe的燃烧热

    B.△H1>△H2

    C.△H3=2△H2-△H1

    D.3△H1-3△H2-△H4+△H5=0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列关于咖啡酸的说法不正确的是

    A.咖啡酸的分子式为C9H8O4

    B.1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应

    C.1 mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应能产生标况下约67.2L的CO2

    D.不可以用高锰酸钾检验咖啡酸分子中的碳碳双键

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