【题目】中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料。
（1）工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：
①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) H1
②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H2
则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为___(反应热写为H3并用含△H1、AH2的代数式表示)；在反应②中若有0.1molFe3O4参加反应，则转移电子___mol。
（2）自然界中钨主要存在于黑钨矿中(主要成分是铁和锰的钨酸盐)，从中制备出黄钨(WO3)后再用H2逐级还原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，总反应为3H2(g)+WO3(s)
W(s)+3H2O(g) H，实验测得一定条件下平衡时H2的体积分数曲线如图所示：
①由图可知，该反应的H____(填“>”或“<”)0；a点处的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是__(填序号)。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.加入WO3，则H2的转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态
③由图可知900K，氢气的平衡转化率为__，Kp(900K)=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，已知：平衡分压=p总×气体物质的量分数)。
④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是__。
【答案】3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s) △H3=△H2-4△H1 0.8 > > BD 75% 27 加快氢气的流速可以脱除氢气中的水蒸汽，提高钨的产率
【解析】
（1）①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) H1
②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H2
由盖斯定律：①-②×4，则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s) △H3=△H2-4△H1(反应热写为H3并用含△H1、AH2的代数式表示)；在反应②中若有0.1molFe3O4参加反应，则转移电子
×3×0.1mol=0.8mol。故答案为：3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s) △H3=△H2-4△H1；0.8；
（2）①由图可知，3H2(g)+WO3(s)
W(s)+3H2O(g) 随温度升高，氢气的体积分数减小，平衡正向进行，正向为吸热反应，该反应的H>0；a点要达平衡状态，氢的体积分数要减小，反应正向进行，a点处的v正>v逆 。故答案为：>；>；
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，
A．氢气消耗的速率与水消耗的速率相等，v正(H2)=v逆(H2O)，故A正确；
B．WO3是固体，加入WO3，则H2的转化率不变，故B错误；
C．反应前后气体的质量不同，容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体的体积不变，容器内压强不变时，不一定达到平衡状态，故D错误；
故答案为：BD；
③由图可知900K，M点时氢气的体积分数为25%，设氢气的起始量为3mol，转化率为x，氢气的变化量为3xmol，列出三段式：
则有
，x=0.75，氢气的平衡转化率为75%；
平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。水蒸汽的分压为p总×0.75，氢气的分压为p总×0.25，Kp(900K)=
=27。故答案为：75%；27；
④在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是加快氢气的流速可以脱除氢气中的水蒸汽，提高钨的产率。故答案为：加快氢气的流速可以脱除氢气中的水蒸汽，提高钨的产率。
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1 molNa在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NA
B.常温下，2.7g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1NA个水分子
C.0.1molFe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NA
D.11.2LCl2含有的原子数为NA
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【题目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是
A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下
B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化
C.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。
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【题目】化合物H是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成：
(1)B中官能团名称为_____________。
(2)G→H的反应类型为__________。
(3)已知C的一种同分异构体为：
，下列说法正确的是____________。
a.能发生酯化反应
b.能发生银镜反应
c.1mol该物质完全水解能消耗3mol NaOH
d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶2∶6∶2
e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
(4)
中手性碳原子(一个碳原子上连有4个不一样的原子或者原子团)个数为________。
(5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式：_______。
(6)已知：①
②苯胺(
)易被氧化。请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。_________。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.36g冰中含有氢键的数目为2NA
B.100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目为1NA
C.1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为3NA
D.14gFe发生电化学腐蚀最终生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA
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【题目】(1)①石墨 ②烧碱 ③石灰水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液上述物质中能导电的是______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是________。（填编号）
(2)按要求写出下列方程式：
①小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：____________________。
②向氢氧化钠溶液中加入的铝片离子方程式：__________________。
(3)按要求进行化学计算：
①0.5mol某固体A的质量是40 g，A的相对分子质量为__________________。
②在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____________。
③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
④98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)物质的量浓度为__________。
⑤相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为______________。
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【题目】已知侯氏制碱法的主要反应为NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl。某实验小组模拟工业生产制备少量NaHCO3，将实验流程分为制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和操作能达到实验目的的是
A.
制取氨气B.
制取NaHCO3
C.
分离NaHCO3D.
干燥NaHCO3
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【题目】燃煤烟气中含有大量NOx和SO2，可经处理消除。
（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+ 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H1=574.0 kJ ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)； H2= 1160.0 kJ·mol-1
①反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H3=_____；
②若该反应中将NOx还原为N2，消耗标准状况下5.6L CH4，则反应过程中转移的电子物质的量为___；
（2）用CH4原NO2的反应为CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)，向两个容积均为2L温度分别为T1°C、T2°C的恒温恒容密闭容器中分别加入物质的量为1 mol的CH4和2molNO2，测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化如图所示：
①T1_______T2(填“>”或“<”)；
②T1°C时，40~80 min，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=_____，此温度下的化学平衡常数K=______；
③T1°C下，200 min时，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各l mol，化学平衡_____移动(填“正向”、 “逆向”或“不”)；
（3）亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)碱性混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2，使其转化为NO3-、SO42-。
①写出NO与NaClO2反应的离子方程式：__________________________；
②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是____________________________ ( 答出一点即可)；
（4）用碱液脱硝是目前研究的课题之一。
①将NO、NO2 控制物质的量之比接近1：1通入足量氢氧化钠溶液可制NaNO2溶液。请写出该反应的离子方程式______________________________。
②将工业上氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到下图所示的电解槽中进行电解。写出A室NO2发生的电极反应：____________________。
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【题目】已知A石油裂解的主要产物，相对分子质量为28。B为气体，在标准状况下的密度为1.96g/L。D与F互为同分异构体，F是环状化合物。G的结构简式为：
，在一定条件下，它们有如图转化关系。
请回答：
（1）E中官能团的名称______________。
（2）B与F反应生成G的反应类型为_____________。
（3）A
F的化学反应方程式______________。
（4）下列说法不正确的是______________
A.可以用金属Na鉴定C中是否含有少量水
B.可以用小苏打溶液区分D与E的水溶液
C.由A生成C或A生成D均属于氧化反应
D.G可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解
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