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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.1 molNa在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NA

    B.常温下，2.7g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1NA个水分子

    C.0.1molFe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NA

    D.11.2LCl2含有的原子数为NA

    【答案】B

    【解析】

    A.Na是+1价的金属，1mol Na在空气中完全燃烧生成0.5molNa2O2，转移1 mol电子，A错误；

    B.铝与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2.7gAl的物质的量是0.1mol，完全反应会消耗0.1molH2O，B正确；

    C.根据反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4＋4H2，0.1molFe完全反应生成molH2，C错误；

    D.缺条件，不能计算Cl2的物质的量，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液呈碱性的是

    A. CH3COOH B. CH3COONa C. CH3CH2OH D. NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度用表示。下表列出几种烃的不饱和度：

    有机物

    乙烯

    乙炔

    环己烷

    苯

    1

    2

    1

    4

    据此下列说法不正确的是　　

    A.的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和

    B.的等于6

    C.与环丁烷的不饱和度相同

    D.的不饱和度与、的不饱和度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是

    A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2

    B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂

    C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

    D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义，其合成路线主要分为两个阶段：

    I．合成中间体F

    已知：ⅰ．TBSCl为

    ⅱ．

    （1）A中含氧官能团名称__________。

    （2）B的结构简式是__________。

    （3）试剂a是__________。

    （4）TBSCl的作用是__________。

    II. 合成有机物L

    已知：

    （5）H中含有两个酯基，H的结构简式是__________。

    （6）I→J的反应方程式是__________。

    （7）K→L的转化中，两步反应的反应类型依次是__________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中(　　)

    A. 有Mg2＋，没有Al3＋

    B. 有Al3＋，没有Mg2＋

    C. 有Mg2＋和Al3＋

    D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：

    (1)写出下列物质对应的化学式B _______________、E ________________；

    (2)写出对应反应的化学方程式：

    ②________________________；

    ③_________________________ ；

    ⑤________________________ ；

    (3)写出对应在溶液中反应的离子方程式：④ ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联苯()由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯(联苯分子两个氢原子分别被两个氯原子所取代)分子中苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有(不含立体异构)

    A.12种B.13种C.14种D.15种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料。

    （1）工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：

    ①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) H1

    ②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H2

    则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为___(反应热写为H3并用含△H1、AH2的代数式表示)；在反应②中若有0.1molFe3O4参加反应，则转移电子___mol。

    （2）自然界中钨主要存在于黑钨矿中(主要成分是铁和锰的钨酸盐)，从中制备出黄钨(WO3)后再用H2逐级还原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，总反应为3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g) H，实验测得一定条件下平衡时H2的体积分数曲线如图所示：

    ①由图可知，该反应的H____(填“>”或“<”)0；a点处的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

    ②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是__(填序号)。

    A.v正(H2)=v逆(H2O)

    B.加入WO3，则H2的转化率增大

    C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态

    D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态

    ③由图可知900K，氢气的平衡转化率为__，Kp(900K)=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，已知：平衡分压=p总×气体物质的量分数)。

    ④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是__。

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