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    【题目】下列物质的水溶液呈碱性的是

    A. CH3COOH B. CH3COONa C. CH3CH2OH D. NH4Cl

    【答案】B

    【解析】

    判断物质在水溶液中的酸碱性，先分析物质是酸、碱还是盐，若为盐，再具体考虑水解对溶液酸碱性的影响，据此来分析作答。

    A. CH3COOH属于酸，溶于水电离出H+，水溶液显酸性，故A项错误；

    B. CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水发生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，

    水解出OH-，溶液显碱性，故B项正确；

    C. CH3CH2OH是非电解质，溶于水形成溶液时不能电离，水溶液显中性，故C项错误；

    D. NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶于水发生水解，NH4++H2ONH3H2O+H+，水解出H+，溶液显酸性，故D项错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1molHClO中所含H—Cl键的数目为NA

    B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA

    C. 1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA

    D. 标准状况下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：

    已知：①酯能被LiAlH4还原为醇

    ②

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是___________，J的分子式为__________，H的官能团名称为___________。

    (2)由I生成J的反应类型为___________。

    (3)写出F+D→G的化学方程式：______________________。

    (4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有______种，写出其中2种M的结构简式：______________。

    ①1mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag

    ②遇氯化铁溶液显色

    ③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1：1：1

    (5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

    (1)CO2溶于水生成碳酸，碳酸和亚硝酸(HNO2)的电离常数如下表所示，下列事实中，能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是(填字母代号)____________。

    弱酸

    HNO2

    H2CO3

    电离常数

    Ka=5.1×10-4

    Ka1=4.6×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    A 常温下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大

    B 亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强

    C 亚硝酸与碳酸钠反应生成CO2

    D 相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大

    (2).CO2与NH3反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中进行，图中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比和水碳比投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。

    ①曲线Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是____________。

    ②推测生产中氨碳比应控制在____________(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。

    ③若曲线Ⅱ中水碳比为1，初始时CO2的浓度为1mol/L，则T℃时该反应的平衡常数K=____________(保留有数数字至小数点后两位)。

    (3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：____________。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为____________时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250～400℃时乙酸生成速率变化的原因：250～300℃时____________；300～400℃时____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:

    温度(℃)

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①由上表数据可知该反应的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。

    ②下列措施能用勒夏特列原理解释是______(填序号)。

    a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨

    c.生产中需要升高温度至500℃左右 d.需要使用过量的N2，提高H2转化率

    （2）0.2mol NH3溶于水后再与含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式_________________。

    （3）原料气H2可通过反应CH4 (g) +H2O (g)CO (g) +3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是: P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。

    ②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会______(填“增大”，“减小”或“不变”)。

    （4）原料气H2还可通过反应CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2(g) 获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度0.08 mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

    A. M的原子半径比N小

    B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2

    C. X2M的热稳定性比X2Y强

    D. M和N的氧化物的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电池。最近山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：4NaXFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列说法正确的是（ ）

    A. 放电时，NaXFeIIFeIII(CN)6为正极

    B. 放电时，Na+移向Ni3S2/Ni电极

    C. 充电时，Na+被还原为金属钠

    D. 充电时，阴极反应式：xNa++ FeIIFeIII(CN)6-xe—== NaXFeIIFeIII(CN)6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种，为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下：

    下列有关说法正确的是

    A. 固体中戊一定含有Fe2O3和CuO B. 气体乙中一定含有CO2，可能含有SO2

    C. 固体粉末M中一定含有KCl D. 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g) ) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

    (1)图中A、C分别表示：_____________、____________。E的大小对该反应的反应热有无影响？_____________ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是____________________________ 。

    (2)图中ΔH＝________kJ/mol。

    (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：___________________

    (4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________

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