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【题目】联苯()由两个苯环通过单键连接而成,假定二氯联苯(联苯分子两个氢原子分别被两个氯原子所取代)分子中苯环间的单键可以自由旋转,理论上由异构而形成的二氯联苯共有(不含立体异构)

A.12B.13C.14D.15

【答案】A

【解析】

联苯中2Cl可在同一苯环上,或在不同苯环上,以此来解答。

假设2个氯都在同一个苯环上,固定一个氯在靠近单键的第一个碳上,另一个氯移动,此苯环上另一个氯有四个位置,固定一个氯在靠近单键的第二个碳上,另一个氯移动,此苯环上另一个氯有二个位置,则当2个氯都在一个苯环上时共有6种异构;假设2个氯不在同一个苯环上,固定一个氯在靠近单键的第一个碳上,另一个氯移动,结合对称结构可知另一个氯只有3个位置,固定一个氯在靠近单键的第二个碳上,另一个氯移动,结合对称结构另一个氯只有2个位置,当2个氯都在单键对面的碳上时,只有一种,则两个氯不在同一个苯环上时共有6种异构;所以共有6+6=12种异构,故答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl、H中,具有氧化性的是____________,其中氧化性最强的是____________

(2)盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应,请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用:

Zn+2HCl===ZnCl2+H2____________________

NaOH+HCl===NaCl+H2O__________________

2HClH2↑+Cl2________________________

(3)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2);向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H中,__________________氧化性最强。

(4)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8 g氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.1 molNa在空气中完全燃烧,转移的电子数为2NA

B.常温下,2.7g铝与足量NaOH溶液反应,消耗0.1NA个水分子

C.0.1molFe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NA

D.11.2LCl2含有的原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL, Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.点c对应的溶液中有:c(B+)+c(BOH)=0.1molL-1

B.点b对应的溶液中有:c(B+)=c(A)

C.曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线

D.在由点a到点c的过程,水的电离程度先增大后减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

请回答下列问题:

(1)仪器D的名称_____________

(2)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________

(3)C中吸收尾气一段时间后,吸收液中存在多种阴离子,下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____

A.取少量吸收液加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,则说明一定存在Cl

B.取少量吸收液,滴加溴水,若溴水褪色,则说明一定存在SO32-

C.取少量吸收液,加过量BaCl2溶液,过滤出沉淀,向沉淀中加过量稀盐酸,若沉淀部分溶解,且有气泡产生,则说明一定存在SO32-

D.取少量吸收液,加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液,若溶液变蓝,则说明一定存在ClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(

A.0a范围内,只发生中和反应

B.a0.3

C.ab段发生反应的离子方程式为CO32-2H=CO2H2O

D.原混合溶液中NaOHNa2CO3的物质的量之比为12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃,能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是

A.①中用胶管连接其作用是平衡气压,便于液体顺利流下

B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C.实验开始时需先加热②,再通O2,然后加热③

D.实验结束时需先将④中的导管移出,再停止加热。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物H是药物合成的一种中间体,可通过以下方法合成:

(1)B中官能团名称为_____________

(2)G→H的反应类型为__________

(3)已知C的一种同分异构体为:,下列说法正确的是____________

a.能发生酯化反应

b.能发生银镜反应

c.1mol该物质完全水解能消耗3mol NaOH

d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1262

e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

(4)中手性碳原子(一个碳原子上连有4个不一样的原子或者原子团)个数为________

(5)E的分子是为C14H17O3NE经还原得到F,写出E→F的反应方程式:_______

(6)已知:①

②苯胺()易被氧化。请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃煤烟气中含有大量NOxSO2,可经处理消除。

1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+ 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) H1=574.0 kJ ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) H2= 1160.0 kJ·mol-1

①反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) H3=_____

②若该反应中将NOx还原为N2,消耗标准状况下5.6L CH4,则反应过程中转移的电子物质的量为___

2)用CH4NO2的反应为CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g),向两个容积均为2L温度分别为T1°CT2°C的恒温恒容密闭容器中分别加入物质的量为1 molCH42molNO2,测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化如图所示:

T1_______T2(填“>”或“<)

T1°C时,40~80 min,用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=_____,此温度下的化学平衡常数K=______

T1°C下,200 min时,向容器中再加入CH4NO2H2O(g)l mol,化学平衡_____移动(填“正向”、 “逆向”或“不”)

3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)碱性混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOxSO2,使其转化为NO3-SO42-

①写出NONaClO2反应的离子方程式:__________________________

②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2NO脱除效率的关系。图中SO2NO脱除效率高的原因可能是____________________________ ( 答出一点即可)

4)用碱液脱硝是目前研究的课题之一。

①将NONO2 控制物质的量之比接近11通入足量氢氧化钠溶液可制NaNO2溶液。请写出该反应的离子方程式______________________________

②将工业上氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到下图所示的电解槽中进行电解。写出ANO2发生的电极反应:____________________

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