【题目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是
A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下
B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化
C.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。
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【题目】烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度
用
表示
。下表列出几种烃的不饱和度：
有机物 | 乙烯 | 乙炔 | 环己烷 | 苯 |
| 1 | 2 | 1 | 4 |
据此下列说法不正确的是
A.
的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和
B.
的等于6
C.
与环丁烷的不饱和度相同
D.
的不饱和度与
、
的不饱和度相同
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【题目】已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：
(1)写出下列物质对应的化学式B _______________、E ________________；
(2)写出对应反应的化学方程式：
②________________________；
③_________________________ ；
⑤________________________ ；
(3)写出对应在溶液中反应的离子方程式：④ ____________________。
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【题目】联苯(
)由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯(联苯分子两个氢原子分别被两个氯原子所取代)分子中苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有(不含立体异构)
A.12种B.13种C.14种D.15种
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【题目】铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
(1)铁氧化合物循环分解水制H2
已知：H2O(l)===H2(g)＋
O2(g) ΔH1＝＋285.5 kJ/mol
6FeO(s)＋O2(g) ===2Fe3O4(s) ΔH2＝－313.2 kJ/mol
则：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH3＝___________
(2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米级”金属铁，其反应为： 3CH4(g) ＋ Fe2O3(s) 
2Fe(s) ＋6H2(g) ＋3CO(g) ΔH4
①此反应的化学平衡常数表达式为_________________________________。
②在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”金属铁，然后分别充入amolCO和2a molH2，三个容器的反应温度分别保持T1、T2、T3，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是___________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；制备“纳米级”金属铁的反应：ΔH4 _____ 0(填“＞”或“＜”)。
③在T℃下，向某恒容密闭容器中加入3molCH4(g)和2mol Fe2O3(s)进行上述反应，反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。10 min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_______g·min－1； T℃下该反应的Kp = _____________________；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH4(g)、4mol Fe2O3(s)、1molFe(s)、2mol H2(g)、2molCO(g)，则起始时v (正)______v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
①研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是_________________。
②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异，图2中所产生的差异的可能原因是__________________________________________________(答一条)。
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【题目】化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是
A.原子半径：Y＞Z＞X
B.X元素的族序数是Y元素的2倍
C.工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y
D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键
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【题目】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。
②室温时，若 0.1 mol·L-1的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的盐酸，下列操作不正确的是________________。
A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液
B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液
C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量
D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。
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【题目】中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料。
（1）工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：
①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) H1
②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H2
则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为___(反应热写为H3并用含△H1、AH2的代数式表示)；在反应②中若有0.1molFe3O4参加反应，则转移电子___mol。
（2）自然界中钨主要存在于黑钨矿中(主要成分是铁和锰的钨酸盐)，从中制备出黄钨(WO3)后再用H2逐级还原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，总反应为3H2(g)+WO3(s)
W(s)+3H2O(g) H，实验测得一定条件下平衡时H2的体积分数曲线如图所示：
①由图可知，该反应的H____(填“>”或“<”)0；a点处的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是__(填序号)。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.加入WO3，则H2的转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态
③由图可知900K，氢气的平衡转化率为__，Kp(900K)=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，已知：平衡分压=p总×气体物质的量分数)。
④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是__。
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【题目】已知反应：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；
②C(s)+
O2(s)=CO(g)△H2；
③CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H3；
④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4；
⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列判断正确的是( )
A.△H4是Fe的燃烧热
B.△H1>△H2
C.△H3=2△H2-△H1
D.3△H1-3△H2-△H4+△H5=0
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