Question

【题目】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________（填字母序号）。

a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体

（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。

②室温时，若 0.1 mol·L-1的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的盐酸，下列操作不正确的是________________。

A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_______________________________________。

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ bc I 3 0.1molL-1醋酸溶液 BC 最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不恢复

【解析】

（1）①醋酸是弱酸，在水中部分电离；

②根据影响弱电解质电离的因素分析；

（2）①根据浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸溶液的pH不一样来回答；
②室温时，若 0.1 mol·L-1的醋酸的电离度为 1%，c(H+)=0.1 mol·L-1×1%，根据pH=-lg c(H+)计算醋酸溶液的 pH；

③酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小，据此来判断；
④根据酸碱中和滴定的操作回答；
⑤滴定开始时，酸性溶液中酚酞呈无色，滴定过程中溶液的碱性增强；

（1）①醋酸是弱酸，在水中部分电离，电离方程式是CH3COOHCH3COO-+H+；

②a 滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动，CH3COOH 电离程度减小； b 电离吸热，微热溶液 CH3COOHCH3COO-+H+正向移动，CH3COOH 电离程度增大； c 弱电解质溶液越稀越电离，加水稀释促进醋酸电离，CH3COOH 电离程度增大； d 加入少量醋酸钠晶体，浓度增大电离程度越小；故选bc；

（2）①浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸溶液的pH，盐酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲线是I；

②若 0.1 mol·L-1的醋酸的电离度为 1%，c(H+)=0.1 mol·L-1×1%=1×10-3 mol·L-1， pH=-lg c(H+)=- lg 10-3=3；

③0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1 molL-1醋酸溶液；

④A．滴定管在使用前用待盛液润洗，所以用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液，故A正确；

B．锥形瓶不能用待测酸溶液润洗，故B错误；

C．滴定时两眼应注视锥形瓶中颜色的变化，故C错误；

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平，故D正确。选BC.

⑤滴定开始时，溶液为无色，滴定过程中溶液碱性增强，所以滴定终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不恢复。