【题目】如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置:
A B
C
D
请根据装置图回答下列问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置______(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水,选择装置_____。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置____,该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________,冷凝水流动的方向是__________。
(4)分液时要注意及时________,防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。
【答案】D A B 萃取、分液 冷凝管 从下口进,上口出 关闭活塞 上口
【解析】
(1)从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法;除去自来水中的Cl-等杂质采用蒸馏的方法;
(2)从碘水中分离出I2,碘易溶于有机溶剂而难溶于水,所以可以采用萃取方法;
(3)根据仪器构造和作用可得;
(4) B为分液操作,为使分液漏斗中的液体顺利流出,应使压强内外相等;为了充分分离混合物,在两层液体分界面时及时关闭分液漏斗的活塞,遵循下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出的原则。
A为蒸馏装置,B为分液装置,C为过滤装置,D为蒸发结晶装置。
(1)从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法,故选择装置D;
氯离子易溶于水,但难挥发,水易被蒸发,所以除去自来水中的Cl-等杂质采用蒸馏的方法,故选择装置为A;
(2)碘单质易溶于有机溶剂而难溶于水,从碘水中分离出I2可以先加入四氯化碳,充分振荡,经萃取后,然后进行分液,就得到I2单质,故选择装置B;
(3)根据装置图A中仪器a的结构可知a仪器为分液漏斗;为充分冷凝,冷凝水通水方向为下进上出,即进水方向为下口进水,上口出;
(4)B为分液操作,为使分液漏斗中的液体顺利流出,应使压强内外相等,应打开上口瓶塞(或凹槽对小孔),分液时要注意及时关闭活塞,避免上层液体从下口流出,分液后漏斗内剩余的上层液体从分液漏斗的上口倒出。
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【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体,溶于水,难溶于乙醇,110℃下失去结晶水,230℃分解;是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下:
已知:沉淀: FeC2O4·2H2O既难溶于水又难溶于强酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓、2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
(1)溶解时加几滴稀硫酸的目的是___________________________。
(2)沉淀过滤后,洗涤1的操作方法是______。
(3)在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液,并用40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不断搅拌。此过程需保持温度在40 ℃ 左右,可能的原因是____________。加入30%过氧化氢溶液完全反应后,煮沸的目的是________ 。
(4)洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是________(填选项字母)。
A 草酸钠溶液 B 蒸馏水 C 乙醇 D KCl溶液
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【题目】“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。
(1)迷宫内12种物质中属于碱性氧化物的有________________,写出其中一种与盐酸反应的化学方程式________________________________________。
(2)迷宫内12种物质中金属单质及其活动顺序是_________________,试写一个相互置换的化学方程式:________________________________________
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【题目】烃分子中若含有双键、叁键或环,其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数,亦具有一定的不饱和度用
表示
。下表列出几种烃的不饱和度:
有机物 | 乙烯 | 乙炔 | 环己烷 | 苯 |
1 | 2 | 1 | 4 |
据此下列说法不正确的是
A.的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和
B.的
等于6
C.与环丁烷的不饱和度相同
D.的不饱和度与
、
的不饱和度相同
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【题目】已知:①C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) H1 >0。
②C2H6(g)+=2CO2(g)+3H2O(l) H 2 =-1559.8 kJ·mol-1
③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H 3=-1411.0 kJ·mol-1
下列叙述正确的是
A.升温或加压均能提高①中乙烷的转化率
B.①中断键吸收的能量少于成键放出的能量
C.用H 2和H 3可计算出①中的H
D.推测1 mol C2H2(g)完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ
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【题目】过氧化钠与水反应后滴加酚酞,酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因,进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体;实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
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【题目】研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义,其合成路线主要分为两个阶段:
I.合成中间体F
已知:ⅰ.TBSCl为
ⅱ.
(1)A中含氧官能团名称__________。
(2)B的结构简式是__________。
(3)试剂a是__________。
(4)TBSCl的作用是__________。
II. 合成有机物L
已知:
(5)H中含有两个酯基,H的结构简式是__________。
(6)I→J的反应方程式是__________。
(7)K→L的转化中,两步反应的反应类型依次是__________、__________。
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【题目】已知:如图中A是金属铁,请根据图中所示的转化关系,回答下列问题:
(1)写出下列物质对应的化学式B _______________、E ________________;
(2)写出对应反应的化学方程式:
②________________________;
③_________________________ ;
⑤________________________ ;
(3)写出对应在溶液中反应的离子方程式:④ ____________________。
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【题目】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ___________________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 __________________(填字母序号)。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸钠晶体
(2)用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______________(填“I”或“II”)。
②室温时,若 0.1 mol·L-1的醋酸的电离度为 1%,计算这醋酸溶液的 pH 值________。
③滴定开始前,三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________。
④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的盐酸,下列操作不正确的是________________。
A.用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后,再装入标准碱溶液
B.用待测酸溶液润洗锥形瓶后,再装入待测酸溶液
C.滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化,以免滴定过量
D.读数时,视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平
⑤上述滴定用酚酞作指示剂,滴定终点的现象_______________________________________。
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