Question

【题目】25℃时，起始浓度为0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（即微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A.读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的Ka2≈10-7

B.向该体系中加入一定量的NaOH固体，HSO3-的物质的量分数一定增大

C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

D.在该体系中的任意一点都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．H2SO3是二元弱酸，在溶液中电离是分步进行的，亚硫酸的第二步电离方程式为：HSO3-H++SO32-，根据图象可知，pH=7时，亚硫酸根离子与亚硫酸氢根离子浓度相等，则Ka2=10-7，选项A正确；

B. 向该体系中加入一定量的NaOH固体，OH-与HSO3-反应生成SO32-和水，使HSO3-的物质的量分数降低，选项B错误；

C. 根据图中信息可知，在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)，溶质为亚硫酸，为二元弱酸，分步电离，c(H+)> c(HSO3-)，选项C错误；

D．根据图中信息可知，若溶质只有 H2SO3的溶液中，根据电荷守恒可得：c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），将电苻守恒式两边都乘c（H+）可得：c2（H+）=c（H+）c（HSO3-）+2c（H+）c（SO32-）+c（H+）c（OH-），Kw=c（H+）c（OH-），所以c2（H+）=c（H+）c（HSO3-）+2c（H+）c（SO32-）+Kw，但若加入碱后，pH增大，则有其他阳离子，则c2（H+）<c（H+）c（HSO3-）+2c（H+）c（SO32-）+Kw，选项D错误；

答案选A。